【題目】分子式為C9H12O的某有機物與FeCl3溶液反應顯色,又知其苯環(huán)上共有兩個取代基,則該有機物的結構有( )
A.6種B.5種C.4種D.3種
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是
A.反應開始2分鐘內平均反應速率最大
B.反應4分鐘后平均反應速率最小
C.反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大
D.反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
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【題目】根據(jù)題意完成下列問題:
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式:_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
濃度/mol·L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應開始到20min時,以NO表示的平均反應速率= ________,該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是_____(寫一條即可)。
③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________;
A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-, 而實現(xiàn)SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為_______________
(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。
若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極反應式為_______________________________,電池總反應式為________________________。
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【題目】在下圖所示的物質轉化關系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體,E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出,反應條件未列出)
請回答下列問題:
(1)A的化學式為_____。B的化學式為________。
(2)反應①的化學方程式為_________。
(3)反應②的離子方程式為_______。
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【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)水芹烯的分子式為_______ ,C的系統(tǒng)命名為_________________,反應④的反應類型為____。
(2)D分子中的官能團為(寫名稱)_______________,B的結構簡式為___________ 。
(3)反應⑥的化學反應方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為________________________________________。
(4)M是G的同分異構體,且能與NaHCO3反應生成CO2,則M的可能結構有________種(考慮立體異構)
(5)乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機化工中間體,寫出以2-甲基-2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備乙酸異丙酯的合成路線_________。
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【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動,在電池外部調節(jié)電解質溶液,以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示,電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是
A.a(chǎn)為負極,b為正極
B.該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C.a(chǎn)極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+
D.調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4
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【題目】某種氣體的摩爾質量為M g·mol-1,將標況下的該氣體V L溶解在1000 g水中,該氣體不與水反應,所得溶液密度為ρ g·cm-3,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為 ( )mol·L-1
A.V/22.4B.V ρ/(MV+22400)
C.V ρ/22400D.1000V ρ/(MV+22400)
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+越大,H2O2分解速率越快
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