王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后,該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)認(rèn)為:該黑色固體為四氧化三鐵。請(qǐng)寫(xiě)出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式____________;
(2)乙同學(xué)提出:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠,理由是__________;
(3)深紅色溶液C放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因,同學(xué)們紛紛猜想:
假設(shè)一:氯水有強(qiáng)氧化性,將溶液中的SCN氧化;
假設(shè)二:空氣中有還原性物質(zhì),將                       
假設(shè)三:氯水有極強(qiáng)的氧化性,將                       ;
基于假設(shè)一,為驗(yàn)證合理與否,可選用試劑:濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
取少量褪色后的溶液,    
                         
說(shuō)明假設(shè)一是合理的
 
(4)乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),也得到了黑色固體,它不能被磁鐵吸引,當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時(shí),溶液呈淺綠色,再滴加KSCN溶液不變色。由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為                   

(1)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
(2)該固體不一定只是Fe3O4,當(dāng)黑色固體是Fe3O4和FeO,或Fe3O4和Fe,或Fe3O4、FeO和Fe時(shí),也都有上述現(xiàn)象。
(3)溶液中的Fe3+被還原為Fe2+溶液中的+3鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)的鐵

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
取少量褪色的溶液,滴加20%KSCN溶液
如果溶液變紅色
或取少量褪色后的溶液,加入0.1mol/LFeCl3溶液
或如果溶液不變紅色
 
(4)Fe+H2O=FeO+H2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

有鐵的氧化物樣品,用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣56ml,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是(  )

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值:)

序號(hào)
電壓/V
陽(yáng)極現(xiàn)象
檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
I
x≥a
電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、無(wú)Cl2
III
b>x>0
無(wú)明顯變化
無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
(2)I中,F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。
(3)由II推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有_____性。
(4)II中雖未檢測(cè)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào)
電壓/V
陽(yáng)極現(xiàn)象
檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
IV
a>x≥c
無(wú)明顯變化
有Cl2
V
c>x≥b
無(wú)明顯變化
無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。
③與II對(duì)比,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氯化鐵有多種用途:
①氯化鐵做凈水劑。請(qǐng)用離子方程式表示其原理____________       __________;
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強(qiáng)的__________性。
(2)吸收劑X的化學(xué)式為                   。為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,有人設(shè)計(jì)用酸性高錳酸鉀溶液,但很快被否定,理由是(用離子方程式表示)                       。正確的檢驗(yàn)方法是:取少量待測(cè)液,加入               (寫(xiě)化學(xué)式)溶液,若無(wú)深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,則證明轉(zhuǎn)化完全。
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
(4)過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4 K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因                      。
(5)將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過(guò)濾、          、         ,即得較純凈的K2FeO4。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)題(14分):Ⅰ、HCOOH是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體,某學(xué)習(xí)小組參照:原理,用下列儀器(加熱及固定裝置省略)制備干燥、純凈的CO,并用CO還原CuO粉末。
(1)若所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器連接為: A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
(2)A裝置中小試管的作用(至少答兩條):
                               。②                               。
(3)證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為:                            。
(4)本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈,除A、B處外,還缺一個(gè)酒精燈,應(yīng)放在       處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知:
Cu的顏色為紅色或紫紅色,而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑;③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ;因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究,提出下列設(shè)計(jì)方案:
方案①:取該紅色固體溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色的變化。
方案②:取該紅色固體溶于足量稀硫酸中,觀察溶液顏色的變化。
(5)寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                 。
(6)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性,并簡(jiǎn)述理由:方案②:            ,理由:                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積(單位為mL)關(guān)系如下圖所示。

按要求回答:
(1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是       mol;此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是             。
(2)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是       mol;原溶液中c(AlCl3)=       mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,其變化過(guò)程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如下:

① 反應(yīng)Ⅰ 是   反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是   。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是   
(2)反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng),其產(chǎn)物的電子式是     
(3)白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是     (填字母)。

A.升高溫度,溶液的pH降低
B.c(OH)-c (H)=c (HCO3)+2 c (H2CO3)
C.加入少量NaOH固體,c (CO32―)與c (Na)均增大
D.c (Na) > c (CO32―) > c (HCO3) > c(OH) > c (H)
(4) 鈉電池的研究開(kāi)發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問(wèn)題。
① 鈉比鋰活潑,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
②ZEBRA 電池是一種鈉電池,總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是             ;Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                               
(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是       。
A.Mg2      B.Fe2        C.Al3       D.Cu2
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱是       ;操作Ⅱ的名稱是       ;操作Ⅱ的方法為                               
②請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式:                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

金屬及其化合物在人類(lèi)生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
(1)將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
(2)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是      (填化學(xué)式,下同);適宜做耐火材料的是      
(3)金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:          。
(4)取少量FeCl2溶液,按圖所示操作,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。 可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀,繼而變成灰綠色,最后變成紅褐色,請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:           、            

(5)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是   (填序號(hào))。

A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無(wú)

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