He是較為安全的高效核聚變反應(yīng)原料。He原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．1 B．2 C．3 D．5 

A

解析試題分析：32He的質(zhì)子數(shù)是2，質(zhì)量數(shù)是3，所以中子數(shù)是3-2=1，答案選A。
考點(diǎn)：考查質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2中含鍵和鍵的數(shù)目分別為

A．1，1 B．2，2 C．1，2 D．2，1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：

該方案的相關(guān)敘述正確的是

A．該實驗的目的是制取HBrB．該過程的副產(chǎn)品是Hg
C．該過程得到的氣體只有H2D．該過程的本質(zhì)是水的分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是                                     (　　)

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3
C．2H2O2催化劑 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則

A．收集到NO B．收集到NO2 C．收集到O2 D．收集不到任何氣體 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學(xué)家對應(yīng)不正確的一項是:

A．阿伏加德羅的原子學(xué)說
B．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型
C．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型
D．玻爾的核外電子在一定軌道上運(yùn)動的觀點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2
時間
H2O2
 
0.1 g
 
0.3 g
 
0.8 g
10 mL 1.5%
223 s
67 s
56 s
10 mL 3.0%
308 s
109 s
98 s
10 mL 4.5%
395 s
149 s
116 s
請回答下列問題：
（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是               。
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性                                       。
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入___g的二氧化錳為較佳選擇。
（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=________________。
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ· mol-1，則請你分
析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因________________。
（3）實驗中NaOH過量的目的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
B．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
C．A12O3可以與水反應(yīng)得到其對應(yīng)水化物 Al(OH)3
D．可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng) 條件下可結(jié)晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90 ℃。
請回答下列問題：
反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ，冷卻的目的是         ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是                       。
（2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是                                                。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有         ，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：                       。

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