【題目】下列根據反應原理設計的應用,不正確的是( )
A.CO +H2O?HCO +OH﹣;用熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2?xH2O↓+4HCl;制備TiO2納米粉
D.SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
【答案】D
【解析】解:A.CO 水解是吸熱反應,升高溫度促進CO 水解,導致溶液堿性增強,堿能使油脂水解,所以用熱的純堿溶液清洗油污,故A正確;
B.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水,所以可以用明礬凈水,故B正確;
C.納米材料中粒子直徑在1﹣100nm之間,TiCl4水解生成TiO2xH2O的微粒直徑在1﹣100nm之間,所以可以制備納米材料,故C正確;
D.SnCl2水解生成HCl,NaOH和HCl反應生成水而促進水解,導致生成Sn(OH)Cl沉淀,為防止生成沉淀,應該加入HCl抑制水解,故D錯誤;
故選D.
【考點精析】通過靈活運用膠體的應用,掌握膠體的應用:①沙洲的形成②鹵水點豆腐③明礬(或FeCl3)凈水④工業(yè)制皂的鹽析⑤冶金工業(yè)電泳除塵即可以解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A 有下圖所示轉化關系.在A 的質譜圖中質荷比最大值為88,其分子中C、H、O三種元素的質量比為6:1:4,且A不能使Br2 的CCl4 溶液褪色;1mol B 反應生成了2mol C.
已知:RCH(OH)﹣CH(OH)R′ RCHO+R′CHO.請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為 .
(2)A中官能團名稱是 .
(3)D+E→F的反應類型為 .
(4)寫出C 與銀氨溶液反應的離子方程式為
(5)若H分子中所有碳原子不在一條直線上,則H 在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為 . 若H 分子中所有碳原子均在一條直線上,則G 轉化為H 的化學方程式為 .
(6)有機物A 有很多同分異構體,請寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式:a.X核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為1:1:2
b.1molX可在HIO4加熱的條件下反應,可形成1mol二元醛
c.1molX 最多能與2mol Na 反應
d.X不與NaHCO3或NaOH 反應,也不與Br2 發(fā)生加成反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對乙烯基苯酚( )常用于肉香和海鮮香精配方中. ①對乙烯基苯酚分子中含氧官能團為(寫名稱).
②1mol對乙烯基苯酚最多可與molBr2發(fā)生反應.
③對乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應生成聚對乙烯基苯酚,該聚合物的結構簡式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案合理的是( )
A.向苯酚懸濁液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B.用高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C.用水鑒別三種無色液體:苯、乙醇、四氯化碳
D.用蒸發(fā)的方法分離乙醇(沸點78.5℃)和乙醚(沸點34.5℃)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵,通式:[FeaAlb(OH)xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑.以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料(主要成分:Al2O3、Fe2O3 , 雜質FeO、SiO2等)為原料制取PAFC的實驗流程如下:
(1)為提高“酸溶”速率,除適當增大鹽酸濃度外,還可采取的措施有(舉一例).
(2)“酸溶”時,Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為 , 濾渣1的主要成分為(寫化學式)
(3)“氧化”時,NaClO3氧化Fe2+ , 本身被還原為Cl﹣ , 該反應的離子方程式為 .
(4)“聚合”時,若將溶液pH調得過高,可能造成的影響是 .
(5) 是衡量PAFC凈水效果的重要參數之一,某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中 的比值. 步驟1.準確稱取5.710g樣品,溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質量不再變化,得到3.350g固體.
步驟2.另準確稱取2.855g樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質量不再變化,得到固體0.4000g.
①通式[FeaAlb(OH)xCly]n中,a、b、x、y的代數關系式為
②產品中n(Al)/n(Fe)的比值為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于吸熱反應的是( 。
①液態(tài)水汽化、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 ⑥CaCO3高溫分解、逤O2+C2CO ⑧Ba(OH)28H2O與固體NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al與HCl反應.
A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①④⑥⑧ D. ①②④⑧⑨
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中,H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中,K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,離子方程式為:2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產生1molCl2 , 轉移電子約為6.02×1023個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應:3X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+2W(氣).5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01molL﹣1min﹣1 , 則上述反應中Z氣體的計量系數 n的值是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示。
實驗步驟:
①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為__________。實驗中發(fā)現在 A 里產生了白色固體,其可能為________。C中NaOH溶液的作用為______
(2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是______。
(3)停止加熱后,在拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是__________________。
【實驗2】實驗中發(fā)現試管A內除了產生白色固體外,在銅絲表面還產生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖所示的實驗
(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗操作是___________。
(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為_____________________。
(6)下列對于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項)____________。
A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
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