3．下列試劑中，標簽上應同時標注下列標志的是（　�。�
A．乙醇B．鹽酸C．NaOHD．HNO3

分析 警示標記標注和說明該物質具有強的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答．

解答 解：A．C2H5OH為易燃品，不具有強的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；
B．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故B錯誤；
C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；
D．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故D正確．
故選D．

點評 本題考查硝酸的性質及警示標記，題目難度不大，明確警示標記的含義，熟悉硝酸的性質，是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的c（OH-）和水電離出的c（OH-）之比為（　�。�
A．1：1B．108：1C．5×109：1D．1010：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L（標準狀況），問：
（1）寫出有關反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）2.24L氣體的成分為：O2和CO2；
（3）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量：
第一種情況：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；
第二種情況：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C三種元素．已知：①4g A元素的單質與水作用，標準狀況下放出氫氣2.24L，反應中有1.204×1023個電子發(fā)生轉移；②B元素可與A形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，1mol該鹽含42個電子．據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素符號：ACa，BCl，CN．
（2）C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與氧氣反應的化學方程式4NH3+5O2=$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物與C的氣態(tài)氫化物反應生成物中所含化學鍵種類（填離子鍵，極性共價鍵或非極性共價鍵）離子鍵和極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查閱資料得知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，易溶于有機溶劑．實驗室簡單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質的流程如圖：

（1）寫出實驗操作的名稱，操作①萃取、分液、操作②蒸餾；
（2）在富集過程中，有反應 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是B
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）實驗前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因可能是沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）；
（4）下列說法正確的是D．
A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該趁熱補加
C．操作②中，溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底
D．操作②中，冷凝水流向應該是下進上出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醋酸是中學常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導電率為0說明：醋酸為共價化合物，只在水溶液中才能電離．
②比較a、b點的相關性質（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；
完全中和時消耗NaOH的物質的量：a=b；
③若b點時，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為1.3×10-3mol/L；b點時醋酸的電離平衡常數(shù)值約為1.69×10-5．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H2O（l）+CH3COO-（aq）△H=-56.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸鈣固體上滴加醋酸溶液：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水處理劑在生活、生產中有重要的作用：
（1）漂白粉可用于地震、洪水等自然災害后水源的殺菌消毒，寫出工業(yè)上生產漂白粉的化學方程式2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害．建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2．在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3可制得ClO2氣體，其反應的離子方程式為：SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20；
（3）ClO2和Cl2一樣，在消毒時氯元素最終都變?yōu)镃l-．現(xiàn)對某水樣進行消毒，消耗ClO2 100g，若要達到相同的消毒效果，則需消耗標準狀況下Cl282.96L（計算結果保留整數(shù)）；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比O3和Cl2的氧化能力更強的強氧化劑，與含氯型水處理劑相比，K2FeO4不會引起二次污染，而且其分解產物Fe（OH）3還有絮凝作用．Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物，寫出反應的化學方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質量不超過250，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質量分數(shù)分別為w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8L CO2，與足量的Na反應放出33.6L H2（標準狀況下）；③該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子則處于五種不同的化學環(huán)境．回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5，分子中有2個羧基．
（2）寫出蘋果酸的結構簡式．
（3）蘋果酸的同分異構體中，符合上述條件②的有（寫出其中任一種的結構簡式）：（或）．

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