3．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子均與Pt4+配位
D．配合物中4個(gè)Cl-與Pt4+配位，而2個(gè)NH3分子與Pt4+不配位

分析 實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說(shuō)明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽(yáng)離子．加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]．

解答 解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]，則
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；
B．該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)，Pt與6個(gè)配體成鍵，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]，故C正確；
D．配合物中4個(gè)Cl-與Pt4+配位，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明2個(gè)NH3分子配位，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，注意配合物的形成特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ、2HI═H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行         b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1 mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大（填字母）．
a．NaNO3b．CuSO4      c．Na2SO4       d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1
    某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．
（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
（6）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）        b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（7）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液        d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱(chēng)取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+ 2.4mol與30ml 2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反應(yīng)，則X還原后化合價(jià)為（　�。�
A．+2B．+4C．0D．+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知還原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、S042-、S032-、S2032-、C032一中的若干離子．為了探究其組成，分別取溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中一定含有NH4+、C032-
B．溶液中離子濃度c（Na+）=c（S042一）
C．溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+
D．溶液可能是由Na2C03與（NH4）2S04組成的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)\*MERGEFORMAT II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來(lái)配制250mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①容量瓶 ②藥匙 ③燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦膠頭滴管 ⑧燒瓶．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用到的有①③⑤⑥⑦（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為2.7．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯(cuò)誤的是②③⑤⑥⑦，能引起誤差偏高的有②（填代號(hào)）．
①洗滌稀釋濃H2SO4后的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，仰視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A 是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28 的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見(jiàn)有機(jī)物．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）B→C的轉(zhuǎn)化，通常需銅或銀作催化劑，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：．
（4）D是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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