16．下列物質(zhì)的化學(xué)式和俗名不一致的是（　�。�
A．氯化鈉（NaCl、食鹽）B．氫氧化鈉（NaOH、純堿）
C．碳酸鈉（Na2CO3、蘇打）D．碳酸氫鈉（NaHCO3、小蘇打）

分析 根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱可確定化學(xué)式，并確定俗稱，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鈉俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl，故A正確；
B．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿，純堿為碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉俗稱蘇打，化學(xué)式為Na2CO3，故C正確；
D．碳酸氫鈉、NaHCO3化學(xué)名稱、化學(xué)式一致，俗稱為小蘇打，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成、名稱，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液為中性．此時(shí)溶液中（　　）
A．c（CH3COOH）=c（Na+）B．c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．c（CH3COOH）＞c（Na+）D．c（CH3COOH）和c（Na+）的大小無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列干燥的氣體，在常溫下能夠大量共存的是（　　）
A．NO2和O2B．NH3和HClC．H2S和SO2D．NO和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28g N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NA
C．1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含陽離子的數(shù)目為2NA
D．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．往苯酚鈉溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸鈉
C．將鹵代烴滴入AgNO3溶液中，根據(jù)生成沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類
D．將光亮銅絲在酒精燈火焰上加熱后變黑，立即伸入無水乙醇中，銅絲能恢復(fù)成原來的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的混合容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則：
①此時(shí)A的濃度0.75mol/L反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3mol．
不填②用B表示的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．③x的值2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．第N能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)和最多可容納電子數(shù)分別為（　�。�
A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，所得溶液的pH=4
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)必將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電解過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂
D．鉛蓄電池在放點(diǎn)和充電時(shí)電池內(nèi)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5 kJ•mol-1

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