在標準狀況下，燒瓶內充入HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內，當液面上升到燒瓶容積的時，此時燒瓶內溶液的物質的量濃度為( 不考慮溶質的擴散 ) （ ）

A .0?74 mol / L B .0?045 mol / L C． 0?037 mol / L D． 0?025 mol / L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L 水的分子數(shù)為NA

C．0℃，101KPa下，44.8L氮氣所含有的分子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，1mol二氧化碳氣體含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝ 。(保留二位小數(shù))

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 。

（3）45 min時刻改變的條件是 。

（4）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率從大到小的排列次序為 （平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）。

（5）隨著條件的改變，達到三次平衡時H2的轉化率也發(fā)生[了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（6）請在圖中用實線表示25～45、45～60min 兩階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽第八中學高一上六科聯(lián)賽化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中進行的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl ；Na2CO3和HCl B．BaCl2 和H2SO4 ；Ba(OH)2和H2SO4

C．HCl 和Na2CO3 ；HCl和NaHCO3 D．KOH 和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于高分子化合物的是（）

①油脂、②蔗糖、③羊毛、④葡萄糖、⑤纖維素、⑥谷氨酸、⑦胃蛋白酶

A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑤⑦ D． ④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相對分子質量為176），人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mg·L-1左右。校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白。

（1）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素C含量。

（2）測定原理：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2H＋＋2I-。

（3）實驗用品及試劑：

①儀器和用品（自選，略）。

②試劑：指示劑 （填名稱）、濃度為7.50×10-3mol·L-1標準碘溶液、蒸餾水等。

（4）實驗過程：

①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入25.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的 （填部位的名稱），右手搖動錐形瓶，眼睛注視 直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是 。

（5）數(shù)據(jù)記錄與處理。滴定中消耗標準碘溶液的體積見下表，請計算此橙汁中維生素C的含量是② mg·L-1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三化學一診模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸物質的量：反應結束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為__________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為____________。

（2）測定NO的體積：①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是______________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_____(填各導管口編號)。

③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作________________________________。

（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中______________ (填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是( )

A．升高溫度，溶液的pH降低

B． c(Na＋)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

D．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南國興中學高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 ℃時，2L該混合烴與8L氧氣混合，充分燃燒后恢復原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．CH4 C2H4 B．CH4 C2H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6

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