【題目】將Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ (K=1.8)設(shè)計(jì)成下圖所示原電池(鹽橋中裝有瓊脂——KNO3溶液)。在本題中靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向即電子流動(dòng)方向。
開始接通導(dǎo)線時(shí)靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后電流計(jì)指針指向中間“0”刻度。然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液,指針___(填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”);
(2)向B燒杯中滴加少量Na2S溶液,指針__(填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”),原因?yàn)?/span>___。
(3)下圖所示原電池的負(fù)極是_____,負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
【答案】向左 向左 B燒杯中Ag+和S2-反應(yīng)生成Ag2S沉淀,Ag+濃度減小,平衡正向進(jìn)行,銀被氧化做負(fù)極 銀 Ag- e-+Cl- = AgCl Ag+Fe3+ +Cl- = AgCl+Fe2+ 1010
【解析】
由題給信息開始接通導(dǎo)線時(shí)靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),結(jié)合原電池反應(yīng)原理可知,石墨電極為正極,Fe3+在正極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),銀電極為負(fù)極,Ag失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),外電路中電子從銀電極流向石墨電極;一段時(shí)間后電流計(jì)指針指向中間“0”,說明原電池反應(yīng)結(jié)束。
(1)向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液,增大溶液中Fe3+濃度,平衡正向進(jìn)行,銀被氧化做負(fù)極,靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),故答案為:向左;
(2)向B燒杯中滴加少量Na2S溶液,燒杯中Ag+和S2-反應(yīng)生成Ag2S沉淀,Ag+濃度減小,平衡正向進(jìn)行,銀被氧化做負(fù)極,靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),故答案為:向左;
(3)由題給裝置可知,Fe3+在正極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),銀電極為負(fù)極,Ag失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag- e-+Cl- = AgCl,該反應(yīng)的離子方程式為Ag+Fe3+ +Cl- = AgCl+Fe2+,反應(yīng)的平衡常數(shù)K/=c(Fe2+)/[c(Fe3+)c(Cl-)]=c(Ag+)c(Fe2+)/[c(Fe3+)×c(Ag+) c(Cl-)]=K/ Ksp(AgCl)=1.8/(1.8×10-10)=1.0×1010,故答案為:Ag- e-+Cl- = AgCl;Ag+Fe3+ +Cl- = AgCl+Fe2+;1010。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn),測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號(hào))_______________。
(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí),應(yīng)注意________________________________________________。
(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2,則測(cè)定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”),其原因是____。
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體,其失敗的原因可能是下列中的________。
①裝置漏氣、跐恹}酸已變成稀鹽酸 ③所選儀器容積太大、芷追垡讶冑|(zhì)、輊接f ⑥d接f
A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③⑥ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程,在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下:
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 光照能引發(fā)酸雨的形成
B. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)
C. 污染空氣能加快酸雨的形成
D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四碘化錫(Snl4,M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體,遇水易發(fā)生水解,可在非水溶劑中由Sn和l2直接化合得到,實(shí)驗(yàn)裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
組裝儀器并加入藥品后,通入冷凝水,加熱圓底燒瓶,控制反應(yīng)溫度在80℃左右,保持回流狀態(tài),直到反應(yīng)完全。取下儀器A、B,趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中,用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片,并將洗滌液合并入燒杯內(nèi)。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為___________,冷凝水的進(jìn)口為____________(填“甲”或“乙”)。為了控制反應(yīng)溫度,對(duì)圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。
(2)儀器A中盛放的試劑為無水CaCl2,其作用為____________。
(3)反應(yīng)完全的現(xiàn)象為__________,用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片的目的是_______,從燒杯中獲取產(chǎn)品的操作名稱為______________。
(4)產(chǎn)品的純度可用滴定法測(cè)定:稱取m g產(chǎn)品,加入足量的水,使產(chǎn)品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中,加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液的體積為1mL。(已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2)
①下列關(guān)于滴定分析,不正確的是________。
a.圖(2)中為避免滴定管漏液,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
b.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁
c.當(dāng)下層溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)
d.若不加CCl4,則測(cè)得樣品的純度可能偏高
②產(chǎn)品純度的表達(dá)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10- 4
B. 0.1mol/L的NaHA溶液,pH=2.7
C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強(qiáng)堿至pH=2.7的過程中,每滴一滴強(qiáng)堿,在X點(diǎn)時(shí)溶液pH變化最大
D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH=8.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體,其制備流程如下:
已知:
回答下列相關(guān)問題
(1)的名稱是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。
(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。
(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,⑥的反應(yīng)條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物;
b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低;據(jù)此,研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步,產(chǎn)率有了一定提高。
分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A. x+y<z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽離子的水解)。下列說法正確的是
A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線
B. 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產(chǎn)生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體,當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí),B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為10—5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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