17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對(duì)人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．硒化氫的穩(wěn)定性比水的弱
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．硒的氧化性比硫的強(qiáng)
D．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比砷的強(qiáng)

分析 硒為第四周期第ⅥA族元素，其性質(zhì)與O、S元素相似但非金屬性小于O元素、S元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．H2Se與H2S性質(zhì)類(lèi)似，H2S的水溶液顯弱酸性；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：硒為第四周期第ⅥA族元素，其性質(zhì)與O、S元素相似但非金屬性小于O元素、S元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Se＜O，則硒化氫的穩(wěn)定性比水的弱，故A正確；
B．H2Se與H2S性質(zhì)類(lèi)似，H2S的水溶液顯弱酸性，則硒化氫的水溶液顯弱酸性，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬S＞Se，則硒的氧化性比硫的弱，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Se＞As，則硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比砷的強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，根據(jù)同一主族元素性質(zhì)相似性和遞變性分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．請(qǐng)?jiān)谙铝形镔|(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有②④；互為同系物的有④⑤；同為一種物質(zhì)的有③⑥．（分別用物質(zhì)的序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�                           
①OH-的電子式          
②乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2
③甲烷的結(jié)構(gòu)式       
④乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4．
A．①④B．②④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的操作包括：①組裝儀器，②檢驗(yàn)裝置氣密性，③加裝藥品，④通N2一段時(shí)間，⑤最后點(diǎn)燃酒精燈．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱(chēng)是蒸餾 （或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行
（4）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素取少量合金樣品于試管中，滴加過(guò)量NaOH溶液，振蕩，靜置后取上層清液，再逐滴滴入稀鹽酸至過(guò)量，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解，則證明樣品中有Si
Ⅱ．制備TiO2及測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（5）寫(xiě)出生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱(chēng)取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL．
  TiCl4 Mg MgCl2 Ti
 熔點(diǎn)/℃-25.0 648.8 714 1667
 
沸點(diǎn)/℃		 136.4 1090 1412 3287
①配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某反應(yīng)的反應(yīng)物X濃度在20s內(nèi)由1.0mol•L-1變成了0.2mol•L-1，則以X濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04mol•L-1B．0.04mol•L-1•s-1C．0.08mol•L-1D．0.08mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物溶液在適量的濃度時(shí)，不能用于殺菌消毒的是（　�。�
A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．福爾馬林D．乙酸乙酯溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子中氮的雜化方式為sp．
（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF3的沸點(diǎn)為-129℃，而NH3的沸點(diǎn)為-33℃，其原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，磷原子作面心立方最密堆積，則磷原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A+、B2+、C-、D2-  四種離子核外電子排布相同，則這四種離子半徑大小順序是（　�。�
A．C-＞D2-＞A+＞B2+B．B2+＞A+＞C-＞D2-C．B2+＞A+＞D2-＞C-D．D2-＞C-＞A+＞B2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案