【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①—⑩在表中的位置回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)③和⑧的最高價含氧酸的酸性強弱關(guān)系是_____________________________(用化學(xué)式填寫)。
(2)⑥、⑦、⑩的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)。
(3)由⑨與⑩形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),其化學(xué)式是_________;由⑤與⑥形成的某種化合物中含有兩類化學(xué)鍵,該化合物的電子式為___________。
(4)⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為:________。
(5)⑧與⑩相比,非金屬性較強的是_______(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是_______(填字母序號)
a. 常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài),⑩的單質(zhì)呈氣態(tài)
b. ①與⑧和⑩形成的化合物分別為X和Y,穩(wěn)定性Y>X
c. ⑧與⑩形成的化合物中⑧呈正價
【答案】 H2CO3>H2SiO3 Cl->Na+>Al3+ PCl3 OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O Cl bc
【解析】根據(jù)元素①~⑩在表中的位置可判斷它們分別是H、B、C、N、O、Na、Al、Si、P、Cl。則
(1)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價含氧酸的酸性逐漸減弱,因此③和⑧的最高價含氧酸的酸性強弱關(guān)系是H2CO3>H2SiO3。(2)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則⑥、⑦、⑩的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl->Na+>Al3+。(3)由P與Cl形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),該物質(zhì)是三氯化磷,其化學(xué)式是PCl3;由O與Na形成的某種化合物中含有兩類化學(xué)鍵,該化合物是過氧化鈉,電子式為。(4)⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。(5)同周期自左向右非金屬性逐漸正確,⑧與⑩相比,非金屬性較強的是Cl。a. 非金屬性強弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系,a錯誤;b. 非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,b正確;c. ⑧與⑩形成的化合物中⑧呈正價說明共用電子對偏向氯原子,可以說明非金屬性氯元素強于磷,c正確,答案選bc。
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【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. NaHCO3=Na++HCO3- B. KClO3=K++Cl-+3O2-
C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. 熔融狀態(tài)下:NaHSO4=Na++H++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別
C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽
D. pH值小于7的雨水稱為酸雨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究:
Ⅰ. 鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法
經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。
乙同學(xué)測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________(用離子方程式解釋)。
Ⅱ. 如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)裝置B中試劑X是_______,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
(2)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_____________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為______________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
Ⅲ. 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:
(1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。
(2)若使該裝置的電流強度達到2.0 A,理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為_____L(已知:1個e所帶電量為1.6×10-19C)。(保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是 ( )
A. 反應(yīng)達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 反應(yīng)可表示為:X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】下列說法正確的是
A.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互為同系物
B.O2和O3互為同素異形體
C.和互為同分異構(gòu)體
D.1H、2H、3H、H2互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是____________________, D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號回答)
(3)寫出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_________,該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有___________。
(4)在實驗室里,D的單質(zhì)常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________ 。
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【題目】已知:T℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是( )
A. a線代表的是PbCO3
B. T℃時,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5
C. d點可以代表CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-)
D. T℃時,向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是 ( )
A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
C. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D. 國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
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