由黃銅礦煉銅的過程中發(fā)生了以下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列敘述正確的是(    )

A.該反應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移角度看,與SO2+2H2S====3S↓+2H2O是同一種類型

B.該反應(yīng)中,氧元素氧化了硫元素

C.該反應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移角度看,與6NO2+8NH37N2+12H2O是一種類型

D.該反應(yīng)中,Cu2S既是還原劑又是氧化劑

D

解析:分析該反應(yīng)的元素的化合價變化,Cu元素化合價降低,S元素化合價升高,O元素化合價不變。Cu2O在此反應(yīng)中作氧化劑,Cu2S既作氧化劑,又作還原劑。綜合比較,只有D選項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物.該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
、
FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是
FeSiO3
FeSiO3
;
(2)冰銅(Cu2S 和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%.轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉.冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
、
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+2SO2↑;
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+2SO2↑;
;
(3)粗銅的電解精煉如圖2所示.在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極
c
c
(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
,若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為
Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c(陽極)下方,F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中.
Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c(陽極)下方,F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來,濕法煉銅有了新進展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可以將黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)氧化成硫酸鹽,4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O.某工廠運用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下:
(1)操作1的名稱是
過濾
過濾

(2)試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是
硫酸、過量的鐵粉
硫酸、過量的鐵粉

(3)簡述檢驗?zāi)澄粗腆w是否含有SO42-的實驗過程
取少量的固體配制成溶液,加入鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明含有硫酸根離子,否則沒有
取少量的固體配制成溶液,加入鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明含有硫酸根離子,否則沒有

(4)由CuSO4溶液制取純凈的CuSO4?5H2O應(yīng)進行的操作是:加熱濃縮、
結(jié)晶、過濾、洗滌
結(jié)晶、過濾、洗滌
并干燥.
(5)在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O反應(yīng)中,被氧化的元素是
Fe和CuFeS2中的S
Fe和CuFeS2中的S

(6)某活動小組對CuSO4分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設(shè),并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量.
①氣體的3種可能性為:
僅有SO2
僅有SO2
僅有SO3
僅有SO3
;有SO2、SO3和O2
②為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比,請你選用所給的儀器進行實驗,按氣體從左至右的方向連接各裝置.順序為:A→
D→C(→G)E或F→D→C(→G)→E
D→C(→G)E或F→D→C(→G)→E
→B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)可以冶煉得到粗銅,再經(jīng)過電解精煉得到純銅.
(1)黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應(yīng)為:8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
(填元素符號).
根據(jù)原電池原理,稀硫酸做電解質(zhì)溶液,使用惰性電極,一極通入SO2,另一極通入O2,治理SO2污染,負極反應(yīng)的離子方程式為
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

(2)粗銅的電解精煉如圖所示.在粗銅的電解過程中,純銅板應(yīng)是圖中電極
d
d
(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
;若粗銅中還含有金、銀、鐵,它們在電解槽中的存在形式位置為
Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在c(陽極)下方,F(xiàn)e以Fe2+的形式進入溶液中
Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在c(陽極)下方,F(xiàn)e以Fe2+的形式進入溶液中

(3)生物煉銅近幾年來逐漸被重視,其原理是:在細菌的幫助下,氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅,再進行簡單的后續(xù)生產(chǎn).生物煉銅與高溫火煉銅相比,優(yōu)點有
污染小、能量消耗少、反應(yīng)條件簡單等
污染小、能量消耗少、反應(yīng)條件簡單等
(回答兩點)硫酸銅可以配制波爾多液,殺滅果樹上的某些細菌,其殺菌原理是
Cu2+可以使蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省贛州市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________;

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98. 5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為______。

 

 

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同步練習(xí)冊答案
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