10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化劑氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．下述一個(gè)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)際生產(chǎn)中鼓入過(guò)量的空氣，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．即使在實(shí)際生產(chǎn)中鼓入過(guò)量的空氣，但此過(guò)程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2
C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．使用催化劑是為了改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的限度

分析 該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響因素分析．

解答 解：該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)．
A、鼓入過(guò)量的空氣，使平衡向正方向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，所以鼓入過(guò)量的空氣，但此過(guò)程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2，故B正確；
C、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．只含鐵和氧兩種元素的樣品A在高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，過(guò)濾，得到沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的$\frac{50}{29}$，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A一定是Fe3O4B．A可能是Fe3O4C．A一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列氣體用向下排空氣法收集的是（　　）
A．NO2B．SO2C．O2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2，4，5-三甲基己烷B．2，3 ___二甲基丁烷
C．3，3，5，5-四甲基戊烷D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有以下物質(zhì)①KNO3溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤AgCl固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠?qū)щ姷氖洽佗堍啖幄猓ㄌ钚蛱?hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
Ⅰ．某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)逆向進(jìn)行（填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c．
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問(wèn)題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過(guò)程，NH3•H2O的電離程度增大（填“增大”“減小”或“不變”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不變（同上）．
（5）室溫下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，則NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)，不做近似運(yùn)算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
（7）測(cè)定某產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱(chēng)取3.340g樣品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．②③④⑤B．④⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E五個(gè)集氣瓶中分別充滿(mǎn)Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶打開(kāi)在潮濕的空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧．判斷各為什么氣體：ACl2 BHBrCO2  DH2  EHCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．某原電池總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液
C．正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液
D．正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

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