【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,有與石墨相似的層狀結構。層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關說法正確的是

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體 B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C. 分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D. 含1mol H3BO3晶體中有3mol氫鍵

【答案】D

【解析】A.正硼酸晶體中存在H3BO3分子,且該晶體中存在氫鍵,說明硼酸由分子構成,是分子晶體,原子晶體內只有共價鍵,故A錯誤;B.分子的穩(wěn)定性與分子內的B-O、H-O共價鍵有關,熔沸點與氫鍵有關,故B錯誤;C.B只形成了3個單鍵,沒有孤電子對,所以采取sp2雜化,故C錯誤;D.根據(jù)圖示,1個硼酸分子形成了6個氫鍵,但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的,所以平均含3個氫鍵,則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列做法符合綠色化學思想的是(  )

A. 回收利用廢舊電池

B. 用燃氣熱水器代替太陽能熱水器

C. 將實驗室的有機廢液直接倒入下水道

D. 在通風櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣

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【題目】烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是

A. 形成四對電子對 B. 通過離子鍵

C. 通過2個共價鍵 D. 通過離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。

1用氨水除去SO2

已知 25H2SO3Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8NH3·H2O Kb=1.8×l0-5。

①試寫出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________,從電離平衡的角度解釋Ka1、Ka2差別很大的原因_________________

②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1,溶液中的cOH-=____________mol·L-1SO2通入該氨水中,當溶液中的cSO32-/ cHSO3-=6.2時,溶液的pH=_____________。

2生物脫H2S

原理為:H2S+Fe2SO43=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2SO43+2H2O

①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_______________

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ,若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】lmol丙烷與氯氣發(fā)生取代反應,最多能消耗Cl2的物質的量為

A. 4mol B. 8mol C. l0mol D. 2mol

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【題目】下列金屬元素中,在自然界中以游離態(tài)單質存在的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稱取兩份等質量的鋁粉,分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解,則放出H2的體積比(同溫同壓下)是

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物,通常有兩種制備方法. 已知:溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣.
【方法1】由Ca(OH)2為原料最終制得,其制備流程如下:

【方法2】由雞蛋殼(含CaCO3高達90%)為原料最終反應制得,其制備流程如下:

(1)方法1中攪拌的目的是;請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl;制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是(填化學式).
(2)方法2中氣體X是 , 實驗室常用溶液來檢驗;煅燒后的反應是化合反應,也能生成CaO28H2O,反應的化學方程式為;該反應需控制溫度在0~2℃,可將反應器放置在中,獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質是(填化學式).
(3)這兩種制法均要求在低溫下進行(除煅燒外),溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外,還能
(4)“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是(填“方法1”或“方法2”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質的是

A. 氫氧化鋇 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

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