7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C．1mol SO2含有的SO2分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成；
B、水為三原子分子；
C、分子個(gè)數(shù)N=nNA；
D、物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA個(gè)，故B正確；
C、1mol二氧化硫中的分子個(gè)數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正確；
D、物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）此溫度時(shí)，水的離子積KW為10-13，則該溫度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的氫氧化鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入NaOH固體
C．加熱至100℃D．向水中加入Na
（4）若等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
（5）下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是C
A．用HNO2做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗    B．HNO2和NaCl不能反應(yīng)
C．0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1     D．HNO2溶液稀釋pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知某銅、鐵合金中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，將其全部投入到50mL c mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使HNO3完全反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
B．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬不會(huì)發(fā)生溶解
C．當(dāng)溶液中金屬離子只含有Fe3+、Cu2+時(shí)，則c與a、b的關(guān)系為：c=80a$\frac{1-b}{3}$
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則c=0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出單質(zhì)A與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，密度相同的氣體組是（　�。�
A．CO、N2B．NO、CH4C．C2H4、NOD．SO2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C．用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D．用托盤天平稱出25.20g氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），某溫度下其平衡常數(shù)k=1．在該溫度時(shí)，在體積為5L的密閉容器中加入3mol Fe（s）與2mol H2O（g），t1秒時(shí)測(cè)得H2的物質(zhì)的量為0.70mol．（計(jì)算時(shí)不用化簡(jiǎn)）
（1）0～t1這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.7}{5{t}_{1}}$mol/（L•s）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，t1時(shí)V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．t2若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應(yīng)速率不變，不變
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），t3后繼續(xù)通入1mol H2O（g），則平衡常數(shù)不變?cè)龃?br />，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）不變．畫出t1至t4變化圖．（假設(shè)t2和t3時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量分別為m g和n g，則不可能的關(guān)系為（　　）
A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．過(guò)量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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