Question

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是             （   ）

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^-1，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的  ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

 

Answer 1

C

解析:合成氨的反應是可逆反應，沒有告訴轉(zhuǎn)化率，因此無法計算出參加反應的氫氣或氮氣的物質(zhì)的量，故不能計算反應熱。中和熱是指在一定條件下的稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，即中和熱是不變的。燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲烷的燃燒產(chǎn)物應是CO₂和液態(tài)水，所以正確的答案是C。