5．下列有關金屬鈉的說法中，錯誤的是（　�。�
A．鈉應保存在煤油中
B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關
C．鈉在反應中易失去電子，表現(xiàn)出還原性
D．鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反

分析 A．鈉的性質(zhì)很活潑，易和水、氧氣反應，鈉應保存在煤油中；
B．鈉性質(zhì)活潑，可與氧氣在沒有條件下和加熱條件下分別生成氧化鈉、過氧化鈉；
C．鈉最外有1個電子，所以在化學反應中鈉易失去電子；
D．在點燃條件下，鈉能在氯氣中燃燒．

解答 解：A．鈉易和氧氣、水反應，所以要密封保存，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中，故A正確；
B．鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉，在點燃條件下，和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉，故B正確；
C．鈉最外有1個電子，所以在化學反應中鈉易失去電子而表現(xiàn)出還原性，故C正確；
D．鈉性質(zhì)很活潑，在點燃條件下，鈉能在氯氣中燃燒，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查金屬鈉的有關知識，涉及鈉的貯存、鈉的性質(zhì)等知識點，根據(jù)鈉的結(jié)構分析其性質(zhì)，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向密度為d g•cm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應生成的烯烴只有一種的是（　�。�
①2丁醇　   
②2甲基2丙醇　   
③1丁醇　   
④2甲基2丁醇．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列比較不正確的是（　　）
A．非金屬性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
A．西紅柿B．羊肉C．檸檬D．黃瓜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)反應3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列問題：
（1）用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑是H2O和BrF3，氧化劑是BrF3．氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2． 還原產(chǎn)物是Br2（以上均填化學式）
（2）當有5mol水參加反應，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為2mol．
（3）當有5mol水參加反應，則被水還原的BrF3物質(zhì)的量為$\frac{4}{3}$mol．
（4）已知生成的Br2與 NaI溶液發(fā)生置換反應，請寫出該反應的離子方程式Br2+2I-=2Br-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
a．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
b．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
c．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，回答下列問題
（1）該溶液中一定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（2）求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍c（NH4+）=0.4mol•L-1；c（K+）≥0.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于動態(tài)平衡．已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積（25℃時，忽略溶液混合時的體積變化）如下表．
化學式AgClAg2CO3AgILi2CO3 
溶度積（K甲  ）2×10-101×10-118.5×10-17 
8.64×10-4
（1）常溫下，將適量Li2CO3固體溶于水配成Li2CO3懸濁液，該懸濁液中c（Li+）=0.12mol•L-1，則c（CO32-）=
0.06mol/L
（2）一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌，寫出該反應的離子方程式：2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$為2.5×10-8
（3）常溫下，向5ml含有KCl和KI濃度均為0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此時溶液中溶質(zhì)的離子濃度大小關系為c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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