【題目】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A 元素原子核外電子分占3 個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同;B 元素的簡單氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽;C 元素為非金屬元素且基態(tài)原子的p 能級上電子數(shù)比s能級上電子數(shù)多1;D元素的原子序數(shù)等于B、C兩元素原子序數(shù)之和,E 是前四周期元素中基態(tài)原子中含單電子數(shù)最多的元素;G元素位于周期表第11縱行。
(1)E屬于____區(qū)的元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________。
(2)五種元素中,電負(fù)性最大的是__________________(填元素符號)。
(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為____________________(用元素符號表示)。
(4)下圖是已經(jīng)合成的最著名的“D-B”化合物的分子結(jié)構(gòu)。“D-B”化合物在研磨或迅速加熱時會劇烈分解并引起爆炸,生成非常穩(wěn)定的兩種單質(zhì)分子(相對分子質(zhì)量之比為7:64),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)A 元素的最高價含氧酸根離子( 只含A 和氧兩種元素)的空間構(gòu)型為__________________,該酸根離子的中心原子的軌道雜化類型為________________________,與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。
(6)已知G 與C1元素的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則該化合物的化學(xué)式是__________,若G 與Cl原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為_________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。
【答案】 d 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F N>O>C 2S4N4 4N2↑+S8 平面三角形 sp2 SO3(或BF3或BC13等) CuCl
【解析】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。B元素的簡單氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,B為氮元素;A元素原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,排布為1s22s22p2,A為碳元素;C元素為非金屬元素且基態(tài)原子的p能級上電子數(shù)比s能級上電子數(shù)多1,C為氟元素; E是前四周期元素中基態(tài)原子中含單電子數(shù)最多的元素;E為鉻元素;D元素的原子序數(shù)等于B、C兩元素原子序數(shù)之和,D為硫元素;G元素位于周期表第11縱行,G為銅元素;所以:A、B、C、D、E、G六種元素分別為C、 N、 F、 S、 Cr、 Cu;
(1)根據(jù)以上分析可知E為鉻元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1),屬于d 區(qū)元素;正確答案: d ; 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。
(2)同一周期,從左到右,電負(fù)性增大,同一主族,從上到下,電負(fù)性減弱,因此電負(fù)性最大的為F;正確答案:F。
(3)非金屬性越強,第一電離能越大,但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,則與氮元素同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序N>O>C;正確答案:N>O>C。
(4)“D-B”化合物在研磨或迅速加熱時會劇烈分解并引起爆炸,生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)A、單質(zhì)B,A、B的相對分子質(zhì)量之比為,氮氣的相對分子質(zhì)量為28,則B為,則B分子為,由原子守恒可以知道該化學(xué)反應(yīng)為2S4N4 4N2↑+S8 ;正確答案:2S4N4 4N2↑+S8 。
(5) 碳酸根的空間構(gòu)型為平面三角形,中心碳原子采取了SP2雜化方式與氧原子成鍵,所有原子都在同一平面上。等電子體為原子總數(shù)相等,電子總數(shù)相等,因此與碳酸根離子互為等電子體的一種分子為SO3(或BF3或BC13等);正確答案:平面三角形; sp2 ; SO3(或BF3或BC13等)。
(6)晶胞中Cu位于頂點、面心,晶胞中Cu原子為,Cl原子位于晶胞內(nèi)部,晶胞中Cl原子數(shù)目為4,故該晶體化學(xué)式為CuCl;晶胞質(zhì)量為原子與周圍的4個Cu原子形成正四面體結(jié)構(gòu),Cl原子位于正四面體的中心,Cu原子位于正四面體的頂點,設(shè)正四面體的棱長為x cm,則正四面體的斜高為,底面中心到邊的距離為,根據(jù)正四面體的體積及中心原子與得到形成的四面體的體積關(guān)系,可以知道正四面體的高與中心原子到底面距離之比為,即中心原子到頂點與底面距離之比為,則正四面體的高為,由勾股定理:,整理的,晶胞棱長為,故晶胞密度為=;正確答案:CuCl; 。
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【題目】膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )
A.是否穩(wěn)定、透明B.是否有顏色
C.分散質(zhì)直徑是否介于1-100 mmD.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
完成下列各題:
(1)乙炔在一定條件下制取苯的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。
(2)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________。
A.由乙炔通過取代反應(yīng)制得
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式有_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中應(yīng)注重食譜營養(yǎng)搭配的均衡性,下列午餐食譜中最有利于學(xué)生身體發(fā)育的是
A. 饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉
B. 面條、醋溜土豆絲、素炒白菜
C. 米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚
D. 米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果
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【題目】為配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列說法中,正確的是( )
A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中
B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
C.將 CuSO4·5H2O加熱,除去結(jié)晶水后取16g溶于1L水中
D.將25g CuSO4·5H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是
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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
B. 光照時, H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 光照時,b極的電極反應(yīng)式為 VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D. 夜間無光照時,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
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【題目】19世紀(jì)末,人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密,最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是( )
A.中國的祖沖之B.美國的愛因斯坦
C.英國的丘吉爾D.英國的湯姆生
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【題目】下列離子方程式中正確的是( 。
A.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
D.向氯化鋁溶液通入過量的氨氣:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
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