下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是               
A．分別加熱蒸干灼燒NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最終都能得到Al2O3
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有FeO，用鹽酸溶解樣品后，滴加高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪色或變淺
D．利用圖示裝置并根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推知酸性： CH3COOH>H2CO3>C6H2OH
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）。求：
（1）反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量。
（2）該混合物中Mg、Zn的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉中，通常是通過(guò)在高溫下加入還原劑來(lái)完成的是           
A．NaB．AlC．FeD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).
為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：
 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的體積/L
1.12
1.68
2.24
硫的質(zhì)量/g
1.28
1.92
2.56
(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；
_____________________________________________。
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項(xiàng)字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分
(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________；
(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應(yīng)后得倒11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，這種金屬混合物的組成可能是　
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的汞的污染越來(lái)越引起人們的重視，水體中的無(wú)機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是        （填試劑名稱）。
（2）檢測(cè)水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：         。
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國(guó)冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O，最后進(jìn)行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應(yīng)式為：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。
(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔____；          (2)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_____；
(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀_____；(4)用鋁制成的高壓鋁鍋________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B。
M的化學(xué)式為          ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
                             。
II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：           。
（2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是       （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是         。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。
（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程，下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（   ）
A．白磷在260℃轉(zhuǎn)化為紅磷B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C．干冰轉(zhuǎn)化為CO2氣體D．固態(tài)S8加熱到444.6℃轉(zhuǎn)化為硫蒸氣S2

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