有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l
B.若有l(wèi) mol NO—3參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e-
C.還原產(chǎn)物為NH+4
D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e—=Fe3+
A
【解析】
試題分析:Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+雖有氧化性,但與H+、NO3-的強(qiáng)氧化性無(wú)法比.Fe2+ 作還原劑,NO3-作氧化劑.由此得出該反應(yīng)為:8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:升失氧,降得還;若說(shuō)劑正相反.氧化劑是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合價(jià)從+5降為-3,得到8mol電子;還原劑是Fe2+,8molFe2+生成8molFe3+,失去8mol電子.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8.故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)(氧化劑)降(化合價(jià)降低) 得(得到電子) 還(發(fā)生還原反應(yīng)),對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物.NO3-生成NH4+,N化合價(jià)從+5降為-3,NH4+為還原產(chǎn)物.故B正確;C.氧化劑是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合價(jià)從+5降為-3,得到8mol電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,故C正確;D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+,負(fù)極反應(yīng)是Fe2+失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng).故D正確。
考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)原理、原電池原理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法正確的是
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Cu2+)減小,c(Mn2+)變大
D.設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則該關(guān)系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(FeTiO3),其生產(chǎn)過(guò)程如下:
已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3難溶于水。試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、 (填操作名稱);步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于 (填儀器名稱)中加強(qiáng)熱。
(2)TiO2+生成H2TiO3的離子方程式
(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑,二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物(常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物,試求在酸性的含鉻廢水中,加入FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻物質(zhì)的量的 倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液,使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2 N2↑+2H2O 下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 ? ?
① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④ 只有氮元素的
化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+ 和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C.0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023
D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入足量SO2氣體,有白色沉淀生成,過(guò)濾后,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色,②在氨水和BaCl2的混合液中,通入適量SO2氣體,也有白色沉淀生成,由此得出的結(jié)論是
A.白色沉淀都是BaSO3
B.①白色沉淀是BaSO3和S,②是BaSO3
C.①白色沉淀是BaSO4,②是BaSO3
D.①白色沉淀是FeSO3,②是BaSO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆貴州省貴陽(yáng)市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽(yù)全國(guó),因富含硒元素,有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃鹽酸、濃H2SO4反應(yīng)可回收Se。在回收過(guò)程中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物
B.反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑,SeO2是還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA
D.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2
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