【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:4.則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)的△H>0
D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
【答案】B
【解析】
反應(yīng)方程式為:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)
反應(yīng)前(mol) 42 0 0
反應(yīng)消耗(mol) 1.20.8 1.6 0.8
平衡后(mol) 2.81.2 1.6 0.8
反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:4,根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為:×(4+2)mol=4.8mol,所以C、D都必須為氣態(tài);A.充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng),可以看做先充入3molA和2molB反應(yīng)達(dá)到衡,再加入1molA平衡正向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率減小,B轉(zhuǎn)化率增大,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)計(jì)算分析可知,物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體,故B正確;C.平衡后升高溫度,若平衡向左移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的△H<0,故C錯(cuò)誤;D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B. 該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2) kJ/mol
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。
(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密閉容器中,測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”);
②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示);
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。
②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。
③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的離子組是
A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Fe3+、NH4+、SO42- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 分子中所有碳原子不可能共平面
B. 1mol亮菌甲素與澳水反應(yīng)最多消耗3molBr2
C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應(yīng)最多消耗2molNaOH
D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是自來(lái)水表的常見(jiàn)安裝方式。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 發(fā)生腐蝕過(guò)程中,電子從接頭流向水表
B. 腐蝕時(shí),鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)
C. 腐蝕時(shí)銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e—=4OH—
D. 腐蝕過(guò)程還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時(shí)間后,b極附近溶液的pH增大
C. 用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】古代藥學(xué)著作《本草經(jīng)集注》共七卷,其中對(duì)“消石”的注解如下:“… 如握雪不冰。強(qiáng)燒之,紫青煙起,仍成灰…”。這里的“消石”是指
A. 氫氧化鈣 B. 硝酸鉀 C. 高錳酸鉀 D. 硝酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法不正確的是
A. “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是過(guò)濾
C. “取堿”得到的是一種鹽溶液 D. “浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化
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