【題目】高聚物L：是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑。下列關于高聚物L的說法中，不正確的是

A. 單體之一為

B. 在一定條件下能發(fā)生水解反應

C. 的結構中不含酯基

D. 生成1mol L的同時，會有（x+y-1）mol H2O生成

【答案】C

【解析】

由高聚物L得結構簡式可知，一定條件下，單體CH3CH(OH)COOH與發(fā)生縮聚反應生成和水。

A項、生成高聚物L的反應類型為縮聚反應，單體是CH3CH(OH)COOH與，故A正確；

B項、由L的結構簡式可知分子中含有酯基，酯基在一定條件可以發(fā)生水解反應，故B正確；

C項、由結構簡式可知，是由羧基和醇羥基發(fā)生脫水反應生成的高聚酯，結構中含有酯基，故C錯誤；

D項、由原子個數(shù)守恒可知，生成1mol L時生，成H2O的物質(zhì)的量(x＋y－1)mol，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

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A.氯離子濃度隨時間的變化

B.氧氣體積分數(shù)隨時間的變化

C.氯水的pH隨時間的變化

D.氯水導電能力隨時間的變化

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【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

(1)按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學名稱為______。在反應中，Mn2+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子結構解釋其原因_______。

(2)“浸錳”過程中主要反應的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗“沉錳”已完成的實驗操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學方程式為_________。

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為__________。

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關化學用語回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生2A(g)B(g)+C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.反應在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1

B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.025 molL-1

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.09 molL-1，則該反應的H<0

D.反應達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，A的轉化率不變

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【題目】某原子的最外層電子排布為，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是（　　）

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C. 有4種不同的伸展方向D. 有14種不同運動狀態(tài)的電子

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

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