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將W g木炭與同時裝入一個裝有壓力表體積不變的密閉容器中,壓力表所示壓強為,高溫下容器中木炭與均完全反應后恢復到原溫度,壓力表的示數為,試求:
(1)當W取值發(fā)生變化時,反應后壓強P也發(fā)生變化,P的最大值(以表示)是______。
(2)以W表示滿足題設條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設條件下,W、a、P、之間必須滿足函數系W=f(a、、P),寫出該函數表達式:__________________。
(1) (2); (3)

試題分析:(1)中,,當W取值發(fā)生變化時,反應后壓強P也發(fā)生變化,P的最大值2;
(2)當發(fā)生如下反應時:,需要的O2最大質量:
當發(fā)生如下反應:,需要的O2最小質量:
所以滿足題設條件的a的取值范圍是。
(3)在題設條件下,W、a、P、之間必須滿足函數系W=f(a、、P),
點評:考查木碳與氧氣反應的實驗,難度較大,解題的關鍵是要分析燃燒產物CO或CO2,根據反應的壓強變化進行計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

釩具有眾多優(yōu)異的性能,用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱。完成下列填空:
(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應,所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應的化學方程式                      。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應后,溶液中新增加了VO2+、Cl。寫出并配平該反應的離子方程式,并標出電子轉移的數目和方向                          
(3)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g鋅粉,恰好完成反應,則還原產物可能是         。
a.V         b.V2+          c.VO2+        d.VO2+
(4)已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應方程式,說明還原性:SO32–>Cl>VO2+                                                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為:
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是    (  )
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質B.1mol HNCO與NO2反應時轉移3mol電子
C.HNCO是強氧化劑D.反應中CO2是氧化產物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列有關說法正確的是
A.NaH中H的化合價為+1價,是氧化劑
B.在該反應中H2O 為還原劑
C.在該反應中NaH 為還原劑
D.該反應中電子轉移的方向和數目可以表示為:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性
C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2====CuS↓
D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列反應中,HNO3既表現出氧化性,又表現出酸性的是
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為,若反應后離子變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241423437691152.jpg" style="vertical-align:middle;" />離子,
又知反應中氧的化合價不發(fā)生變化,且氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2,則n的值是( )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化,但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是(     )
A.NaClB.KNO3C.K2SO4  D.Na2CO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)(1)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色,試回答下列問題:
①溶液顏色由無色變藍色的理由:                          (用離子反應方程式表示);
②完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式(如果系數是1,不用填寫):
        +          +          →      HIO3 +         
(2)觀察如下反應,總結規(guī)律,然后完成下列問題:
(A) Al(OH)+ H2O  Al(OH)4- + H+      (B) NH3 + H2O  NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸,其電離方程式為                                 ;
②N2H4是二元弱堿,其電離方程式為                                 
(3)常溫下,向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈        (填“酸性”、“中性”、或“堿性”),c點所示的離子方程式為                    。

(4)在25℃下,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯     性(填“酸性”、“中性”、或“堿性”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=                    

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