10．鈉元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期ⅣA族B．第三周期IA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族

分析 鈉元素原子核外電子排布為1s22s22p63s1，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

解答 解：鈉元素原子核外電子排布為1s22s22p63s1，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，處于周期表中第三周期IA族，故選：B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為確定某種抗酸藥-堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的組成，進行如下實驗：
Ⅰ、向一定量樣品中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅲ、向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0時沉淀完全：Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，則該堿式碳酸鋁鎂的化學式為（　�。�
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2C．Mg3Al（OH）3（CO3）3D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)題目要求填空：
（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（2）氯化鈉的電子式為，溶于水發(fā)生電離的電離方程式為NaCl=Na++Cl-，向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若減小壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
D．當反應(yīng)吸收熱量為0.5QkJ時，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能再溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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