Question

今有NH₃、O₂、NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體20.16L，通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了34.1g，氣體縮小至2.24L（標(biāo)況下），將余燼木條插入其中，木條不復(fù)燃，則原混合氣中NH₃、O₂、NO₂物質(zhì)的量比為（　�。�

• A、1：1：7
• B、2：2：5
• C、3：1：4
• D、5：2：2

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：木條不復(fù)燃，說(shuō)明沒(méi)有氧氣，剩余氣體是NO，物質(zhì)的量為0.1mol．氧氣和NO₂溶于水的方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，過(guò)量的NO₂發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以過(guò)量的NO₂是0.3mol．稀硫酸增加的質(zhì)量包括氨氣和參加反應(yīng)的NO₂和氧氣的質(zhì)量之和，原氣體一共是

20.16L

22.4L/mol

=0.9mol，由此分析解答．

解答： 解：木條不復(fù)燃，說(shuō)明沒(méi)有氧氣，剩余氣體是NO，物質(zhì)的量為0.1mol．氧氣和NO₂溶于水的方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，過(guò)量的NO₂發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以過(guò)量的NO₂是0.3mol．稀硫酸增加的質(zhì)量包括氨氣和參加反應(yīng)的NO₂和氧氣的質(zhì)量之和，原氣體一共是

20.16L

22.4L/mol

=0.9mol，若設(shè)氨氣的物質(zhì)的量是xmol，氧氣是ymol，則有x+y+4y+0.3=0.9和17x+4y×46+32y+0.3×46-0.1×30=34.1，解得x=y=0.1mol，所以NO₂的物質(zhì)的量是0.7mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，學(xué)生只要知道反應(yīng)原理就可以迅速解題，比較容易．