19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．當0＜b＜$\frac{a}{3}$時：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B．當b=a時，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-
C．當$\frac{a}{3}$≤b≤a時，反應后溶液中H+的物質(zhì)的量：0＜n（H+）≤2bmol
D．當0＜b＜a時，反應后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物質(zhì)的量之比為：（a-b）：b：b

分析 當SO2不足時SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+2HClO+NaCl，當SO2充足時SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl，據(jù)此進行分析．

解答 解：當SO2不足時SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+2HClO+NaCl，當SO2充足時SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl，
A．當0＜b＜$\frac{a}{3}$時，發(fā)生的反應為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+2HClO+NaCl，故離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A正確；
B．當b=a時，發(fā)生的反應為SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl，故離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故B正確；
C．當b=a時，離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，則n（H+）=2bmol，故b=$\frac{a}{3}$時，離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，生成的次氯酸為弱酸，部分電離，故n（H+）＞0mol，故當$\frac{a}{3}$≤b≤a時，0＜n（H+）≤2bmol，故C正確；
D．當0＜b＜a時，發(fā)生的反應有SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，由離子方程式可知n（SO42-）=n（Cl-）=bmol，由氯原子可得n（HClO）=（a-b）mol，HClO為弱電解質(zhì)部分電離，所以n（ClO-）＜（a-b）mol，故D錯誤，
故選D．

點評 正確書寫方程式是本題解題的關(guān)鍵，對于D選項正確運用元素守恒是解題的關(guān)鍵，但不能忽略次氯酸是弱酸，不完全電離，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式：CH3COOHB．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4
C．35Cl表示該氯原子核內(nèi)有20個中子D．SiO2是二氧化硅的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險粉通常需要二氧化硫．
（1）制備二氧化硫

若使用圖1所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是分液漏斗，實驗開始后A中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是防倒吸影響制氣；C裝置的作用濃硫酸．
③E中固體試劑為堿石灰．
（2）制備保險粉
如圖2，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應生成Na2S2O4和Zn（OH）2懸浮液．
反應物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品．
①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應，氧化劑是SO2；生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子2mol．
②濾液中加入氯化鈉使Na+離子濃度增大，促進Na2S2O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na2S2O4在酒精中的溶解度較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)．
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反應的離子方程式：2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）．
（3）測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O
稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．
重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為87%（雜質(zhì)不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高效低毒的殺蟲劑氰菊酯（I）可通過下列反應制備：

（1）F的分子式為C10H14O2Cl2，I中官能團的名稱為氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵．
（2）F→G一步反應的反應類型為取代反應．
（3）反應①為加成反應，寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=CH2；Cl3C-CHO．
（4）D分子中最多有10個原子共平面．
（5）已知化合物H的結(jié)，G→I一步反應的產(chǎn)物除了I、N（C2H5）3、還有NaCl
（6）芳香化合物J比F的分子只少一個氧多兩個氫原子，且滿足下列條件
①不與FeCl3溶液顯色
②核磁共振氫譜顯示J分子中有三種氫，個數(shù)比為9：2：1
寫出一種滿足上述條件的J的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）已知：一個碳原子上連有兩個或三個羥基時，容易發(fā)生分子內(nèi)脫水，兩個羥基脫一分子水形成一個碳氧雙鍵
C$\stackrel{NaOH，H_{2}O}{→}$K$\stackrel{H+}{→}$L$\stackrel{一定條件}{→}$M（高分子）
①C→K的反應方程式CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O
②寫出M的兩種可能的結(jié)構(gòu)或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不能通過化合反應制取的是（　�。�
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
B．標準狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1lNA
D．1L0.01mol/LKAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時產(chǎn)生的固體廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O，
研究其綜合利用對防止環(huán)境污染與資源浪費意義重大．回答下列問題：
（1）CaSO4•2H2O脫水反應相關(guān)的熱化學方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H2=+26kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H3-44kJ•mol-1
則反應CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時主要還原產(chǎn)物為CaS（填化學式）；高于800℃時主要發(fā)生的反應的化學方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時．不同條件對硫化鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應均達到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某校化學小組用實驗的方法進行探究影響化學反應速率的因素．
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸（0.5 mol•L-1、2 mol•L-1、18.4 mol•L-1）．設(shè)計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如下表：常溫下，
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L-1硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al．		反應速率：Al＞Fe，Cu不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．
（1）甲同學表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同學的實驗目的是研究金屬（或反應物）本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系
（3）乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是Fe（或Al）、0.5 mol•L-1硫酸和2 mol•L-1硫酸；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是常溫下Fe（或Al）在18.4 mol•L-1硫酸中鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO2）2并對其性質(zhì)進行探究．
【背景素材】
Ⅰ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ．在酸性條件下，Ca（NO2）2能將I-氧化為I2，S2O${\;}_{3}^{2-}$能將I2還原為I-．
Ⅲ．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物．
（1）興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1：1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；
（2）興趣小組同學擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如圖．

①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是增大氣體與石灰乳的接觸面積，加快反應速率；
②裝置B的作用是防止倒吸或做安全瓶；
③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用amol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為$\frac{m+n}{a}$升；
（3）興趣小組同學擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應），可供選擇的試劑：
A．KI（酸性）溶液      B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液           D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是D （填字母）；
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是ABC （填字母）；
（4）興趣小組同學認為制備的Ca（NO2）2會混有Ca（NO3）2，能用來鑒別二者的試劑AC
A．測溶液的PH值               B．加硫酸鐵（酸性）溶液
C．加硝酸銀溶液               D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液．

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同步練習冊答案