【題目】化合物Bilirubin 在一定波長光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如圖所示,計算反應48min 平均反應速率和推測反應 16min 時反應物的濃度,結果應是
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
【答案】B
【解析】
根據v=計算反應4~8min間的平均反應速率,再對比0~4min期間與4~8min期間的反應物濃度變化量,可知每隔4min速率降為原料的一半,據此計算即可。
由圖可知,48min期間,反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L,所以4~8min期間,反應速率為=2.5μmol/(L·min);由圖可知,0~4min期間,反應物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L,48min 期間,反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L,可知,每隔4分鐘,濃度變化量降為原來的一半,所以812min濃度變化為5μmol/L,1216min 濃度變化為 2.5μmol/L,所以 16min 時濃度為 10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L;
故答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“十三五”期間,云南省將推進8條支線天然氣管道的建設,促成云南真正邁入“氣化時代”。根據下列有關天然氣的研究和應用回答問題:
(l)在一定溫度和壓強下,由最穩(wěn)定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焙。根據此定義,穩(wěn)定單質的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示:
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩爾生成焓(kJ·mol) | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(s)的熱化學方程式為______。
(2)若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行,其能量曲線如圖1所示。則總反應的反應速率取決于反應_______(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)一定溫度下反應:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常數表達式Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度表示).
(4)在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0mol CO2(g),發(fā)生反應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖2所示。
① a點時CH4的轉化率為_______。
② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______,判斷理由是_____。
溫度為Tl℃、壓強為P3時,b點處v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質,其工作原理如圖3所示,該電池負極的電極反應式為________。若電極B附近通入1m3空氣(假設空氣中O2的體積分數為20% )并完全反應,理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農業(yè)生產。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產ZnSO47H2O的一種流程如圖:
(1)步驟Ⅰ的操作是____________。
(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
(3)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應的離子方程式為____________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中,加入鋅粉的作用是______________。
(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行,原因是_________________________________。
(6)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據,680℃時所得固體的化學式為______。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉淀產生,加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如下圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色?芍芤褐泻械碾x子是________________;所含離子的物質的量濃度之比為____________;所加的淡黃色固體是______________。
Ⅱ.實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:
(1)滴定時,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:__IO3-+____I-+____===____I2+____H2O。
(2)反應(1)所得I2的作用是_________________________。
(3)滴定終點時,100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質量1g,則該水樣中SO32-的含量為________mg·L-1。
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【題目】某化學興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。
I.碘單質的提取,實驗過程如圖:
請回答下列問題
(1)操作b的名稱是____________.
(2)試劑a可以選用的是____________.(填序號)
A.苯 B. CCl4 C.甘油 D.直餾汽油 E.己烯
Ⅱ.KI晶體的制備,實驗裝置如圖:
實驗步驟如下
i.配制0.5moL的KOH溶液。
i.在三頸瓶中加入12.7g研細的單質I2和250mL0.5mol/L的KOH溶液,攪拌至碘完全溶解。
ⅲ通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加適量甲酸,充分反應后, HCOOH被氧化為CO2,再用KOH溶液調pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產品14.5g。
請回答下列問題:
(3)配制0.5mol/LKOH溶液時,下列操作導致配得的溶液濃度偏高的是_________(填序號)。
A.托盤上分別放置質量相等的紙片后稱量KOH固體
B.KOH固體樣品中混有K2O2
C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經冷卻直接轉移入容量瓶
D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E.定容時仰視刻度線
F.定容后搖勻,液面下降,再加水至刻度線
G.定容后搖勻,少量溶液濺出容量瓶
(4)步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5,請寫出氧化產物的化學式:____________.
(5)步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時,需打開活塞______________(填“a”“b”或“a和b”)
(6)實驗中,加入 HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___________________________.
(7)實驗中KI的產率為________________%(結果保留一位小數)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,1 mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用 表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E (kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 1 mol H2和1 mol F2完全反應時,釋放25 kJ能量
B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C. 1 mol H2轉化為H原子時,吸收436 kJ能量
D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于鹵素的說法正確的是
A. “加碘食鹽”中的“碘”是指I2 B. 液溴有強揮發(fā)性,保存時應加少量水液封
C. F2可以從NaCl水溶液中置換出Cl2 D. 鹵化氫都易溶于水,其水溶液都是強酸
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