【題目】一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網上,將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上,棉花很快燃燒起來,根據實驗分析可知,下列表達不正確的是( )
A. CO2對棉花燃燒起助燃作用 B. 過氧化鈉與CO2反應放熱
C. 反應生成的O2有利于棉花燃燒 D. 過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:(注:①、③溶液中滴加C2H5OH)
結合實驗,下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)榫G色
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【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx)嚴重影響人們的生活和健康,化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。
I.利用甲烷還原NOx
①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol;
②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol。
(1)甲烷直接將N02 還原為N2的熱化學方程式為_________。
(2)在恒容(2L)密閉容器中充入lmolCH4和2molNO2進行(1)中反應,CH4的平衡轉化率 (CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。
①若容器中的壓強為p2, y點:v正_____v逆(填“大于”“等于”或“小于”)。
②圖中壓強由大到小為______,理由是____________________。
③ x 點對應溫度下反應的平衡常數K=________。
II.某研究小組以Ag—ZSM—5為催化劑模擬汽車尾氣的處理,實現NO和CO反應轉化為無毒氣體,同時利用反應放出的熱量預熱NO和CO。實驗測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。
(1)低于773K時,NO的轉化率______(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡轉化率,判斷理由是_______,高于773K,NO的轉化率降低的可能原因是______(填序號)。
A.平衡常數變大 B.催化劑的活性降低 C.反應活化能增大
(2)為提高汽車尾氣中NO的轉化率,除了改變溫度、壓強外,還可以采取的措施有____________。
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【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一——芥子醇結構簡式如下圖所示,下列有關芥子醇的說法正確的是( )
A. 芥子醇分子中有兩種含氧官能團
B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應,最多消耗3 mol Br2
D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ。
C. Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】在一定溫度下,向蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說法中錯誤的是
A.c(H+)和c(OH-)的乘積不變
B.促進了水的電離
C.c(OH-)降低了
D.水電離出的c(H+)增大了
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【題目】下列實驗操作先后順序正確的是:
A. 先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性
B. 結束氫氣還原氧化銅的實驗時,先停止通氫氣后熄滅酒精燈
C. 先將導管插入水中,再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性
D. 稀釋濃硫酸時,先在燒杯里倒入濃硫酸,再小心倒入水并不斷攪拌
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【題目】0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小順序正確的是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________。
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應速率,還能__________________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調節(jié)pH至少達到____________,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
(3)濾渣B的成分是_____________________.
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應方程式為____________________.
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應式為________________________________________________.
(6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI溶液充分反應后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應(I2+2S2O32-====2I—+S4O62—)。計算可得該樣品純度為_____________.
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