8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)將液體沿著玻璃棒注入過(guò)濾器，并使液面高于濾紙邊緣
B．蒸餾時(shí)燒瓶需要墊石棉網(wǎng)
C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．冷凝管的進(jìn)水方向是低進(jìn)高出

分析 A．過(guò)濾時(shí)液面應(yīng)低于濾紙的邊緣；
B．燒瓶不能直接加熱；
C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱；
D．冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中的停留時(shí)間長(zhǎng)．

解答 解：A．過(guò)濾時(shí)將液體沿著玻璃棒注入過(guò)濾器，并使液面低于濾紙邊緣，故A錯(cuò)誤；
B．燒瓶不能直接加熱，則蒸餾時(shí)燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，故B正確；
C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，則當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，故C正確；
D．冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中的停留時(shí)間長(zhǎng)，則冷凝管的進(jìn)水方向是低進(jìn)高出，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)放出2670.9kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設(shè)計(jì)成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入甲烷燃?xì)獾囊粯O為負(fù)極，該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀釋?zhuān)芤鹤凕S色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因加水稀釋Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移動(dòng)
（3）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：①④③②（序號(hào)）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應(yīng)到達(dá)平衡．能說(shuō)明反應(yīng)2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲酸（）存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸 （ ）存在分子間氫鍵．則兩者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是（　�。�
A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．無(wú)法估計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、離子交換法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，由此可知除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示Mg2+的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A．+6B．+3C．+2D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重21.6g 和52.8g．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A能使溴水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出比烴A少 2 個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（4）如圖1的哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱(chēng)），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　　）
A．K 37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱下生成氯氣的化學(xué)方程式：K 37ClO3+6HCl═K 37Cl+3Cl2↑+3H2O
B．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
C．將1～2 mL氯化鐵飽和溶液逐滴加到20 mL 沸水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）3（膠體）+3H+
D．在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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