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下列物質間的轉化在給定條件下能一步實現的是
A．②④
B．③④
C．①④
D．①②③
A
本題考查了給定條件下物質之間的轉化，意在考查考生對元素化合物知識的理解與應用能力。氨的催化氧化為4NH3＋5O24NO＋6H2O，一步只能生成NO，①錯；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O, Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，②正確；電解MgCl2溶液不能得到金屬鎂，電解熔融的MgCl2才能得到金屬鎂，③錯；2Na＋O2Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，④正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應后在燒杯中的最終產物是（　�。�
A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D．使元素由化合態(tài)轉化成游離態(tài)的過程就是還原的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產流程如下：

（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：                                          
（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是___________
A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環(huán)利用的物質只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應。

（3）上述裝置中接口連接順序為            ；
A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為                       。
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質。
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　     　 　試劑。
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質量分數為　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A～D是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D
是氫氧化物，則A可能是（   ）

①Al        ②Mg          ③Fe        ④Na
A．①③B．①②③C．①②D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鎂鋁合金的熔點低于鋁的熔點
B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．NaOH溶液不能長時間在分液漏斗中放置
D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如下：

① 反應Ⅰ 是　 　反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是　　　。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學方程式是　　　。
（2）反應Ⅱ是Na2O與水的反應，其產物的電子式是     。
（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是     （填字母）。
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大
D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
（4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。
① 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因_______。
②ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應式是_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是(  )。
A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多
B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

侯氏制堿法的步驟如下圖：

試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應為
_______________________________________________
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。

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