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【題目】把海水過濾除雜后,又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產單質碘:

回答下列問題:

(1)丁溶液中的溶質為________(填化學式)。

(2)寫出物質的甲化學式__________________。

(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (寫出操作名稱)。

(4)檢驗生成物I2的方法是________________________________________。

【答案】 FeCl3 AgI 萃取、分液 取少量的產物加入淀粉溶液,若變藍色,則說明得到了單質碘;若不變藍色,則說明沒有得到單質碘

【解析】本題考查的是物質分離提純的方法、試劑的選擇、物質的檢驗等,掌握基礎是解題的關鍵。

(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵,所以丁溶液為FeCl3溶液; (2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀,所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質容易溶解在有機溶劑中的特點,從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應,檢驗碘單質的方法為:取少量的產物加入淀粉溶液,若變藍色,則說明得到了單質碘;若不變藍色,則說明沒有得到單質碘。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質性質如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾,濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時,為防止FeSO4被氧化變質,應加入的試劑為_______(寫化學式)。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為__________________________

(3)實驗Ⅲ中:①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。(填序號)

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___________________。(填序號)

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產品的質量為17.34g,則產率為________%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是(
A.CO2→CO32
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.HCl→MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關敘述或化學用語表示正確的是( 。
A.S2的結構示意圖:
B.過氧化氫的電子式:
C.Ge原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24p2
D.氯化鈉的分子式:NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列微粒的立體結構的名稱正確的是( 。
A.SO2 直線形
B.NH4+正四面體形
C.CS2 平面三角形
D.BF3 三角錐形

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中有如下反應:mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的 ,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.8倍.下列說法中正確的是( 。
A.m+n>p
B.A的轉化率降低
C.平衡向正反應方向移動
D.C的質量分數(shù)增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的質量的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是(  )
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,極微溶于水,不溶于醇類?膳c水緩慢反應,易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I.CaO2的制備

(1)漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________(填“打開”或“關閉”),支管B的作用是________。

(2)將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是:使反應平穩(wěn)進行、___________

(3)加入H2O2與濃氨水的混合溶液,使反應開始。

①反應的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前,還應進行的操作是______

(4)待反應結束后,經______(填操作)得CaO2粗產品。

Ⅱ.CaO2純度的測定:將一定量的CaO2溶于稀硫酸,用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+),計算確定CaO2的含量。

(5)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,所得的數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品的純度__________

實驗序號

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

(6)測得CaO2樣品的純度偏低,其原因可能是______(選填編號)。

A.烘烤時間不足

B.配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D.滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不能與CO2發(fā)生反應的是( )

Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、NaHCO3

A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤

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