Question

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n molNO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. (1)(4)(5) B. (2)(3)(5) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2等效于消耗2n molNO2同時(shí)生成2n molNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；

（3）只要反應(yīng)發(fā)生，就有NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

故選A。