Question

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有             。
（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：。當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是                           。
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應有：

則反應         KJ/mol
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度(T)、壓強（P）的關系如圖所示。

則該反應是    0（填“>”或“<”）。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為    L。
（5）工業(yè)上用氨水將來轉化成都(NH₄)₂SO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中離子濃度大小順序為                     ；已知25℃時，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的，則=           （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。

Answer 1

（1）NO、NO₂、SO₂（2分）     
（2）1.2 mol（2分）
（3）179.8（2分）
（4）＜（2分） 2（2分）
（5）c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)（2分）      1.7×10^9－a （2分）

試題分析：（1）酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，所以NO、NO₂、SO₂都會引起酸雨。（2）尿素中C元素的化合價為+4價，反應中只有N元素變價，4molCO(NH₂)₂中－3價的N失去24mol電子，6molNO₂中+4價的N得到24mol電子，生成7mol N₂共轉移24mol電子，則12g（0.2mol）尿素時消耗時，共轉移1.2 mol電子。（3）求算反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的ΔH，只用到前兩個反應，ΔH₁－ΔH₂即可得到。（4）據(jù)圖像可知，溫度升高平衡逆向移動，所以ΔH＜0。T₁時，A點對應的α＝0.5，據(jù)平衡常數(shù)表達式可得K＝1。因B點與A點溫度相同，K不變，可計算出體積為2L。（5）(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺水解顯酸性，則離子濃度大小順序為c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)；0.05mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液的pH＝a，則c(OH^－)＝10^a－14，依據(jù)K_b的表達式和已知數(shù)據(jù)，可計算出結果為1.7×10^9－a。