Question

（2011?黃浦區(qū)二模）a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol?L^-1、V₁L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H₂．再向反應后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A．d=a+34b
• B．C₁=

  C2V2

  V1

• C．鋁為

  24b-a

  9

  mol
• D．與金屬反應后剩余鹽酸為（C₁V₁-2b）mol

Answer 1

分析：設合金中含有xmolMg，ymolAl，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可列方程組計算合金中鎂和鋁的質(zhì)量，根據(jù)恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．反應后溶液的成分為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒可計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：設合金中含有xmolMg，ymolAl，反應的化學方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，產(chǎn)生b g H₂，
則有

24x+27y=a x+1.5y= b 2

，解之得y=

12b-a

9

，x=

a-9b

6

，
再向反應后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g，
根據(jù)Mg～H₂～Mg（OH）₂，Al～1.5H₂～Al（OH）₃，反應生成沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，
而氫氧根離子的物質(zhì)的量等于2n（H₂），
則d=a+17b，
反應后溶液的成分為NaCl，則C₁×V₁=C₂×V₂，即C₁=

C2V2

V1

，
生成bgH₂，則消耗鹽酸

b

2

×2mol=bmol，
反應后剩余鹽酸的物質(zhì)的量為（C₁V₁-b）mol，
顯然只有B正確，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題利用守恒的方法計算．