可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下．其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、v（A）=0.15 mol/（L?min）B、v（B）=0.6 mol/（L?min）C、v（C）=0.4 mol/（L?min）D、v（C）=0.02mol/（L?min）
分析：利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．
解答：解：A.
0.15
1
=0.15；
B.
0.6
2
=0.3；
C.
0.4
1
=0.4；
D.
0.02
1
=0.02，
顯然C中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的比較，注意利用比值法可快速解答，要注意單位應(yīng)一致，也可以利用歸一法解答比較，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）
 
4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，溶液中c（Ag+）
變小
變小
（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A（g）+3B（S）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、當(dāng)生成C的速率為0時(shí)B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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