Cl、Cl為不同的核素，下列說(shuō)法正確的是（    ）

      A．Cl2的摩爾質(zhì)量是74

      B．Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同分異構(gòu)體

      C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

      D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
D 738 1451 7733 10540
E 578 1817 2745 11578
（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是
F
F
（填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對(duì)穩(wěn)定
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對(duì)穩(wěn)定
．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于
吸收
吸收
光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB+的電子式：
．
（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl3?6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。

⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。

   ⑶根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB＋的電子式：  ▲  。

    ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。

A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O            B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。

②SO42-的空間構(gòu)型為________。

（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有_____________。

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。

用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.6]。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省八校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為???????????????????? 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>???????????????????????? (填元素符號(hào))。

②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有????????????????????????

（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為???????????? 。

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為??????????? 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為??????????? 。

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度為??????????? g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。

⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。

    ⑶根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB＋的電子式：  ▲  。

    ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。

A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

 

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