4．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型．
（1）CO2： 共價(jià)鍵；
（2）NaOH：，離子鍵，共價(jià)鍵；
（3）四核10電子的共價(jià)化合物：，共價(jià)鍵；
（4）五核10電子的陽(yáng)離子：，共價(jià)鍵．

分析 （1）二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氧原子含有2個(gè)孤電子對(duì)；
（2）氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子存在共價(jià)鍵，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
（3）氨氣是四核10電子的共價(jià)化合物，分子中每個(gè)氫原子和氮原子形成一個(gè)共用電子對(duì)；
（4）五核10電子的陽(yáng)離子NH4+，NH4+為復(fù)雜陽(yáng)離子，氮原子與氫原子存在共價(jià)鍵，電子式中要帶電荷，并用[]，電子式為．

解答 解：（1）二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氧原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，二氧化碳分子的電子式為；
故答案為：；共價(jià)鍵；
（2）氫氧化鈉中存在鈉離子和氫氧根離子，電子式需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氫氧化鈉的電子式為，鈉離子與氫氧根離子存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子存在共價(jià)鍵；
故答案為：，離子鍵，共價(jià)鍵；
（3）氨氣是四核10電子的共價(jià)化合物，氨氣分子中每個(gè)氫原子和氮原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以氨氣分子的電子式為；
故答案為：，共價(jià)鍵；
（4）五核10電子的陽(yáng)離子NH4+，NH4+為復(fù)雜陽(yáng)離子，氮原子與氫原子存在共價(jià)鍵，電子式中要帶電荷，并用[]，電子式為；
故答案為：，共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電子式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的判斷，難度不大，注意電子式的書(shū)寫(xiě)方法，注意離子和原子、分子電子式的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8（相同溫度下測(cè)量）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.44
（2）為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是bc
a．向體系中再通入一定量的X2       b．降溫    c．移出部分Z
d．再?zèng)_入一定量Ar  e．增大容器體積
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，t1時(shí)刻改變條件，速率隨時(shí)間變化如圖所示，則t1對(duì)應(yīng)條件改變?yōu)閍
a．升溫       b．向體系中再通入一定量的W
c．移走部分X2、Y2  d．減小容器的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖表示從烷烴A開(kāi)始的一系列反應(yīng)（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有3個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、2種氫原子．回答下列問(wèn)題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有①②．（填框圖中序號(hào)，下同），屬于加成反應(yīng)的有④⑥⑦，屬于消去反應(yīng)的有③⑤．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O．
（3）在銅存在的條件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定條件下生成高分子化合物：．
（5）寫(xiě)出分子量比C大28的同系物中能被氧化成醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH、（CH3）3CCH2OH
（6）寫(xiě)出分子量比D大14的能使溴水褪色的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會(huì)從紅色變成藍(lán)綠色，利用這個(gè)現(xiàn)象可判斷汽車司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)中，硫酸作（　　）
A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)SO2與SO3說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都是直線形結(jié)構(gòu)
B．中心原子都采取sp3雜化軌道
C．SO2中S原子和SO3中S原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子
D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，SO3為平面三角形結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用A+、B-、C、D、E和F分別表示含有18個(gè)電子的六種微粒（粒子或分子），請(qǐng)回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符號(hào)表示）
（2）C是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）D是所有含18電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F2．
（4）E是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是．
（5）F分子中含有4個(gè)原子，其分子式是H2O2或PH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將0.4mol/LNaHS溶液與0.2mol/LKOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（已知HS-的水解程度大于電離程度）（　�。�
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）＞c（OH-）
C．2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案