【題目】鋁電池是重要的海洋電池之一， 以高純鋁為負極，鉑鐵合金為正極， 海水為電解質(zhì)溶液， 工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積

B. 該電池工作時，鉑鐵合金比高純鋁更容易被腐蝕

C. 用稀硫酸代替海水有利于延長電池的使用壽命

D. 該電池可長時間進行保存

【答案】A

【解析】A. 正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積加快反應速率，A正確；B. 該電池工作時鉑鐵合金是正極被保護，不易被腐蝕，B錯誤；C. 用稀硫酸代替海水氫離子的增大，反應速率加快，不有利于延長電池的使用壽命，C錯誤；D. 鋁被消耗后，不能再形成原電池，因此該電池不可能長時間進行保存，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2 6H2O；

④將MgCl2 6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

⑴步驟①中涉及的化學方程式為_________________。

⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有_______、______、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等。

⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH2)又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是______。

⑷步驟④中的“一定條件”指的是__________，目的是_________。

(5)有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點_______ (填“同意”或“不同意”），理由為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W 同主族， 且X 的電子層數(shù)與電子總數(shù)相等；X、Y形成的最簡單化合物是目前應用廣泛的一種氣體燃料；Z在地殼中的含量最大。下列說法正確的是

A. 原子半徑： X＜Y＜Z＜W B. X、Y 形成的最簡單化合物的球棍模型為

C. Z、W 形成的化合物中只含離子鍵 D. Y、Z 屬于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應式為：C2++2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（ ）

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為氣體單質(zhì)，其中一種為黃綠色，二者反應生成氣體C；D為常見金屬單質(zhì)，E溶液為淺綠色，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出C的溶液與D反應的離子方程式：___________。

（2）寫出A通入E溶液生成F的離子方程式：___________。

（3）E溶液中含有F，除去F應加入試劑________，反應的離子反應方程式為：___________。

（4）檢驗F中的陽離子時，可加入試劑X的溶液，現(xiàn)象是：______________。X試劑的化學式是：___________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A. 高溫下炭與CO2的反應

B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

C. 生石灰溶于水的反應

D. 鹽酸與燒堿溶液的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

（1）已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。當在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時，有黑色PbS沉淀生成，則此反應的離子方程式為__________________.

（2）鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：____________________________________________。

（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體（標準狀況），恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過單質(zhì)之間直接化合，難以得到的是（ ）

A. Mg3N2 B. NO2 C. NO D. Cu2S

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