10．關于下列說法：①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應都屬于離子反應．其中正確的是（　�。�
A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤

分析 ①由不同種分子構成的物質(zhì)為混合物；
②大多數(shù)鹽均屬于強電解質(zhì)；
③純堿叫堿不是堿，屬于鹽類；
④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；
⑤有的置換反應屬于離子反應，有的不是．

解答 解：①由不同種分子構成的物質(zhì)為混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物的兩大分支，故①正確；
②BaSO4是一種難溶于水的鹽類物質(zhì)，屬于強電解質(zhì)，故②正確；
③純堿是碳酸鈉的俗稱，叫堿不是堿，屬于鹽類，故③錯誤；
④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源，故④正確；
⑤有的置換反應屬于離子反應，有的不是，如C和CuO的反應，故⑤錯誤．故選B．

點評 本題是一道有關物質(zhì)分類的題目，難度不大，可以根據(jù)所學的知識進行回答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．配制250mL 2mol/L的稀鹽酸，需要12.5mol/L的濃鹽酸的體積為（　�。�
A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化劑和光敏材料．某�；瘜W興趣小組欲利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體．
I．【查閱資料】
（1）異丙醚是微溶于水的液體，F(xiàn)eCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl3溶液和過量草酸鉀（K2C2O4）溶液反應生成三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]），配離子[Fe（C2O4）3]3-的配體是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液只看到很淺的紅色．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實驗步驟：
（1）將工業(yè)FeCl3溶于鹽酸中，加適量水稀釋，并分裝入分液漏斗中．
鹽酸的作用是：抑制FeCl3水解．
（2）繼續(xù)向分液漏斗中加入適量異丙醚，充分振蕩、靜止，棄去水溶液．
（3）異丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反應后分液，棄去醚層．
（4）水溶液通過蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵晶體．
洗滌草酸鐵晶體時需用酒精溶液，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵因溶解損耗．
Ⅲ【探究與反思】
某同學看到一則報道，環(huán)衛(wèi)工人用草酸清除墻面上的鐵銹．對此反應，該小組進行如下探究．
（1）提出假設：i．可能發(fā)生了氧化還原反應；ii．可能發(fā)生了復分解反應
（2）討論分析：
結合上述實驗，小組討論后否定了假設i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能發(fā)生氧化還原反應；
請寫出假設ii反應的化學方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
通過查閱資料得知，在假設ii反應的基礎上還進一步發(fā)生了反應，生成了[Fe（C2O4）3]3-配離子．
（3）設計實驗：請利用制得的草酸鐵晶體和下列藥品，證明在假設ii反應的基礎上還進一步發(fā)生了反應．
供選用的藥品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸鉀溶液、草酸鉀晶體，
取少量草酸鐵晶體溶于水，取少量草酸鐵晶體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，將溶液分到2支試管中，一支試管中再加入過量的草酸鉀晶體，充分振蕩，觀察到紅色明顯比另一支淺很多．
（4）反思總結：結合上面探究結論，常溫下，為了提高草酸鐵晶體的產(chǎn)率，制備實驗中還應控制加入草酸的量（或氯化鐵與草酸的比例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．材料是人類社會生活的物質(zhì)基礎，材料創(chuàng)新則是科技進步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機高分子材料，其中天然橡膠的結構簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；藍色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（寫化學式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同．將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴為C2H6（寫分子式，下同），烯烴為C2H4，烷烴和烯烴的體積比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1．家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度                    B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉移電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）達到化學平衡的標志是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．A、B、C的分子數(shù)之比是1：3：2
C．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n mol B
D．A、B、C的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．烷烴分子中所有的碳原子均在同一條直線上
D．甲烷和異丁烷互為同系物

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