【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是(  )

A.生石灰與水反應(yīng)

B.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

D.鋁粉與二氧化錳混合在高溫下的鋁熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,是放熱反應(yīng),故A不符合題意;

B. 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B不符合題意;

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C符合題意;

D. 鋁粉與二氧化錳混合在高溫下的鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D不符合題意。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一個充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液,并密封,易拉罐會慢慢變癟,原因是____________(用化學(xué)方程式表示,下同)后又慢慢鼓起來,原因是________________。

(2)寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式:___________;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是________________________。

(4)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時,醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。

②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實驗,操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B. 乙裝置:過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)

C. 丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D. 丁裝置:吸收實驗室制NH3的尾氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計算Ar(Cu)。為此,提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4ClCa(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):

請回答下列問題:

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的字母表示)A→________________________

(3)在本實驗中,使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序號)。

①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥

③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4ClCa(OH)2混合物不干燥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過程為:

已知:Ⅰ有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。

請回答:

(1)寫出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)在步驟③中,需要將溶液的pH1調(diào)節(jié)至3.7以上,適宜選用的試劑為__________(寫一種)。

(3)關(guān)于上述流程中各步驟的說法,正確的是_____________

A.調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2,并避免生成Fe(OH)3膠體

B.步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶

C.可以通過加快結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體

D.步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(4)為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度,設(shè)計了如下方案:稱取1.40g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38gAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.200mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+AgSCN白色沉淀的形式析出,當(dāng)_______________時達(dá)到滴定終點,用去NH4SCN溶液20.0mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu,以上物質(zhì)中 屬于非電解質(zhì)的是___________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填入編號)

(2)已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+。

①下列方法中,可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________

a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m2,則m1___________m2(填“<”、“=”、“>”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知723K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是(

A.Q2= B.Q2 C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時,合成氨反應(yīng):N2 (g ) + 3H2 ( g )  2NH3 ( g ) △H =-92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 不能確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

(1)在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是__________

②升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

③當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

④若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

(2)該反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

①t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?

t1______________,t3_____________,t4___________。

②下列時間段中,氨的百分含量最高的是______

A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案