【題目】在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3+ 3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是：

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

【答案】B

【解析】

在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O 反應中，做氧化劑的S原子是化合價降低的原子，有兩個，做還原劑的S原子有1個，故其物質(zhì)的量之比是2：1。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）

A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B. 用銅片和稀硝酸制NO

C. 用鋅粒和稀硫酸制H2

D. 用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（N2）為_________，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)K=__________。

（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____；在壓強一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____

a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

（1）圖甲中,1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為________。

（2）圖乙中,1號C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填 “>”“<”或“ = ”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙所示, M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________,該材料的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。

（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。

（2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵

寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。

（3）—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:

① 該合金的化學式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )

A.K+、Na+、S2-、MnO4-B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-

C.Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D.NO3-、H+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2>Fe3＋

B

向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

>Ksp[Mg(OH)2]

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化為乙二酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；高溫時氧化銅會轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是____________________________________。

（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號）。

（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為____________，原因是____________________________________。

（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學式為______。

（5）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①則其化學式為______。

②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個。

③若晶體密度為8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含氫質(zhì)量分數(shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。

(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)筒式：______________。

(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。

(4)寫出實驗室制取D的化學方程式：________________。

(5)寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式：__________________。

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