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5．1mol下列物質在標準狀況下體積為22.4L的是（　�。�
A．水蒸氣B．溴蒸氣C．三氧化硫氣體D．一氧化氮氣體

分析 1mol物質若在標況下體積為22.4L，則此物質的摩爾體積為22.4L/mol，則此物質必須為氣體，據(jù)此分析．

解答 解：1mol物質若在標況下體積為22.4L，則此物質的摩爾體積為22.4L/mol，則此物質必須為氣體．
A、水在標況下為液態(tài)/固態(tài)，故A錯誤；
B、溴在標況下為液態(tài)，故B錯誤；
C、三氧化硫標況下為固態(tài)，故C錯誤；
D、NO標況下為氣體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和適用條件，難度不大，注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在NaA1O2溶液中：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
B．在飽和氯水中：C1-、Na+、NO3-、Al3+
C．在KSCN溶液中：NO3-、Fe3+、SO42-、Na+
D．在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：SO32-、Na+、ClO-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D．單質的顏色隨荷電荷數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．可以用任何一種反應物或生成物表示一個化學反應的速率．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質的性質變化正確的是（　　）
A．酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3B．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．熔點 Rb＞K＞Na＞LiD．溶解性NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…，其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．這里的“強水”是指（　�。�
A．氨水B．硝酸C．氫氟酸D．鹵水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．（I）某種非金屬單質加入濃NaOH溶液，可產生氣體，該單質的化學式是Si，發(fā)生反應的化學方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某種化學肥料受熱分解成三種物質，其名稱是碳酸氫銨，受熱分解的化學方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（II）某中學的兩個化學實驗員分別準備出如圖甲、乙兩套實驗裝置制取氨氣：

（1）兩裝置中較好的一套是乙，制取氨氣的化學反應方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍，則說明氨氣已收集滿．
（3）用該方法收集一瓶氨氣，組成如圖丙所示裝置進行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的原理不同的方法有兩種，具體操作是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉、打開夾子，用冷的毛巾捂住燒瓶，使燒瓶中壓強減小，燒杯中水進入導管直至進入燒瓶，與燒瓶內氨氣接觸，氨氣易溶于水，從而引發(fā)燒瓶內壓強減小，產生噴泉．
（4）用丁裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，將紅熱的鉑絲插入丁裝置中，錐形瓶中發(fā)生了多個化學反應，發(fā)生反應的方程式分別是（可不填滿）：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH=7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）=c（I-）
D．向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2氣體至溶液 pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學探究第三周期元素性質遞變規(guī)律，設計了下列實驗方案．
（1）請你幫助該同學完成實驗報告：
實驗內容實驗現(xiàn)象有關反應的方程式或結論
①取磨光后鎂條與鋁條，分別投入稀鹽酸中Mg+2HCl=MgCl2+H2↓
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓
說明金屬性的強弱順序為：Mg＞Al
②向MgCl2、AlCl3溶液中分別逐滴滴入NaOH溶液至過量與MgCl2溶液反應產生白色沉淀，與AlCl3溶液反應先產生白色沉淀，而后沉淀完全溶解AlCl3溶液與NaOH溶液反應的化學方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水生成淡黃色的沉淀反應的化學方程式為：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
④向各為1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入鎂條鎂與H2SO4反應更劇烈，迅速產生大量無色氣體說明非金屬性的強弱順序為：S＞P
（2）綜合以上實驗，可以得到的實驗結論：S＞P．

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