Question

已知某溶液中存在OH^-，H⁺，NH₄⁺和Cl^-四種離子，其濃度大小有如下關系，其中可能是 （　�。�                        　
①[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
②[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]
③[Cl^-]=[NH₄⁺]且[OH^-]=[H⁺]
④[OH^-]＞[H⁺]＞[Cl^-]＞[NH₄⁺]
⑤[H⁺]＞[OH^-]＞[Cl^-]＞[NH₄⁺]．

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．④⑤

Answer 1

分析：①溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與少量HCl的混合物；
②溶液呈酸性，可能為NH₄Cl與較多HCl的混合物；
③溶液呈中性，從電荷守恒的角度分析；
④電荷不守恒，不可能存在；
⑤如[H⁺]＞[Cl^-]，[OH^-]應最小．

解答：解：①溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與少量HCl的混合物，故①正確；
②溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），應為NH₄Cl與較多HCl的混合物，故②正確；
③[OH^-]=[H⁺]，溶液呈中性，根據[Cl^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，則[Cl^-]=[NH₄⁺]，故③正確；
④電荷不守恒，不可能存在，如[OH^-]＞[H⁺]，則[NH₄⁺]＞[Cl^-]，故④錯誤；
⑤如[H⁺]＞[Cl^-]，[OH^-]應最小，故⑤錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，根據離子濃度關系，注意判斷溶液的可能情況，結合溶液中的電荷守恒判斷．