1．下列實驗設計，不能達到實驗目的是（　　）
A．用CCl4將溴從溴水中提取出來
B．向某無色溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有Cl-
C．采用加熱的方法除去氯化鈉固體中混有的氯化銨固體
D．用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和食鹽溶液

分析 A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等；
C．加熱時氯化銨分解；
D．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質．

解答 解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4將溴從溴水中提取出來，故A正確；
B．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等，則溶液中不一定含有Cl-，故B錯誤；
C．加熱時氯化銨分解，則加熱的方法可除去氯化鈉固體中混有的氯化銨固體，故C正確；
D．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，則丁達爾效應可鑒別淀粉膠體和食鹽溶液，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、離子檢驗、物質鑒別為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H=Q kJ/mol．反應達到平衡后，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如表所示．下列說法不正確的是（　　）
容器體積/L
c（Y）/（mol•L-1）
溫度/℃		123
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
A．m+n＞p
B．Q＜0
C．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
D．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，關于pH相等的NaOH與NH3•H2O溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（NaOH）＞c（NH3•H2O）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的NaOH與NH3•H2O溶液分別與足量的Si完全反應，NH3•H2O產(chǎn)生的H2多
D．用相同濃度的鹽酸溶液分別與等體積的NaOH與NH3•H2O溶液恰好反應完全，NaOH消耗的鹽酸溶液體積多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質（A、B、C、D）的物質的量變化如圖M所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A．M點表示v（A）=v（B）
B．0～6s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
C．反應進行到6s時，各物質的物質的量濃度相等
D．反應進行到6s時，C的平均反應速率為 0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試管 C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
（2）導管 D 的下端（虛線段）應位于液面下（填“液面上”或“液面下”），導管 D 的作用有：①實驗結束后排除裝置中的 SO2，②防倒吸．
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．為探究甲的成分，進行了以下的實驗．
查閱資料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，CuS、Cu2S 和稀 HCl不反應．
2Cu2O+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$4CuO，2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2
Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+SO2
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下的實驗：

（3）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（4）煅燒過程中，除上述反應外，還可能發(fā)生反應
（5）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知16g固體單質S完全燃燒SO2氣體時，放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知下列反應：①HPO3+H2O═H3PO4；   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
③2F2+2H2O═4HF+O2；  
④2K+2H2O═2KOH+H2↑；
⑤Cl2+H2O?HCl+HClO；
⑥2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
其中，H2O只作氧化劑的是④；H2O只作還原劑的是③；H2O既作氧化劑，又作還原劑的是⑥；H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是①②⑤，其中不屬于氧化還原反應的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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