下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述Ⅲ
A加壓有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率工業(yè)生產(chǎn)硫酸常在高溫下進行Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
BCl2和SO2混合后可用來漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用Ⅰ對，Ⅱ錯；無
C工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)平衡的影響因素,電解原理,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：A．增大壓強有利于平衡正向移動，溫度高是加快反應(yīng)速率和提高催化劑的活性；
B．Cl2和SO2混合后反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
C．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但工業(yè)生成中利用濃硫酸吸收三氧化硫；
D．石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好，則可作電解池的電極材料．
解答： 解：A．增大壓強有利于平衡正向移動，溫度高是加快反應(yīng)速率和提高催化劑的活性，Ⅰ對，Ⅱ?qū)Φ珒烧邿o因果關(guān)系，故A不選；
B．Cl2和SO2都有較好的漂白作用，但Cl2和SO2混合后反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不能Cl2和SO2混合后漂白紙漿，Ⅰ錯，Ⅱ?qū)�，故B不選；
C．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但工業(yè)生成中利用濃硫酸吸收三氧化硫，用水吸收易形成酸霧，Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑑烧邿o因果關(guān)系，故C不選；
D．石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好，則可作電解池的電極材料，陳述I、Ⅱ均正確性且兩者間具有因果關(guān)系，故D選；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，選項A為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體   NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Br-濃度降低
B、常溫下，pH=4的溶液一定是酸溶液
C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng) ③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng) ④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)①，下列描述能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變      b．容器中氣體密度保持不變
c．CH3OH（g）濃度保持不變                d．CH3OH（g）的消耗速率等于H2（g）的消耗速率
（3）一定溫度下，將8mol CH3OH（g）充入5L密閉容器中進行反應(yīng)④，一段時間后到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下，平衡常數(shù)K=
 
；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH（g），對再次達到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是
 
．
a．CH3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率減小        b．CH3OCH3（g）的體積分數(shù)增大
c．H2O（g）濃度為0.5mol?L-1         d．容器中的壓強變?yōu)樵瓉淼?.25倍
（4）二甲醚-氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚-氧氣燃料電池的負極反應(yīng)為
 
；消耗2.8L（標準狀況）氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9，下列說法不正確的是（　�。�
A、加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
B、c點時有碳酸鈣沉淀生成
C、x數(shù)值為2×10-5
D、b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：
 
．
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中 ①H+②HC2O4-③C2O42-④H2C2O4⑤OH-濃度的大小順序為
 
（填序號）．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常數(shù)）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1鹽酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，則AgCl的溶解度由大到小的順序為（　�。�
A、①②③④B、③②①④
C、④③①②D、③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32-濃度相等
D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
I．（R1、R2、R3代表烴基）
II．
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.33%．又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中F結(jié)構(gòu)簡式為：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相對分子質(zhì)量是
 
，C中的官能團名稱是
 
，D→F的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)；
已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：
 
（碳原子數(shù)用n表示）；
（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A分子中最多有
 
個碳原子共平面．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中無甲基．
K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）工業(yè)設(shè)計常用反應(yīng)流程圖的形式表示反應(yīng)歷程，如：

請仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉(zhuǎn)變的最合理方案（不超過4步）．
 

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同步練習(xí)冊答案