(9分)利用氧化還原反應原理配平

  NH3 +     Cl2     N2 +     NH4Cl 

  FeSO4 +  KNO3 + H2SO4 =   K2SO4 +  Fe2(SO4)3+   NO↑+  H2O

在(2)的反應中      元素被氧化,     是還原產(chǎn)物,該反應中體現(xiàn)硫酸的        性。當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成NO的體積(標準狀況)           L。

 

(1)8 3  1  6  (2分)

(2)6 2  4  3  2  4(2分)

Fe  ;  NO ;    酸性;(各1分)  2.24  (2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( �。�
A、膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間B、金屬冶煉通常利用氧化還原反應原理C、陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料D、“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霆天氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式,并填空:
 
FeSO4+
 
 KNO3+
 
 H2SO4
 
  K2SO4+
 
 Fe2(SO43+
 
  NO↑+
 
 H2O
①氧化產(chǎn)物為
 

②當電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時,有
 
g氧化劑參加反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)(1)(3分)下列各組物質(zhì)中:    ③H2O和 D2O  ④ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3

互為同位素的是;____        __;   互為同素異形體是:____         __;

互為同分異構(gòu)體是:___               ___。

(2)(5分)利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式,并填空:

   FeSO4 + KNO3+ H2SO4=== K2SO4+ Fe2(SO4)3+  NO↑+ H2O

 ①氧化產(chǎn)物為              

②當電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時,有         g氧化劑參加反應

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是                   (   )

A.0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

B.利用氧化還原反應原理制取1mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下,混合氣體中含有的原子數(shù)是

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年福建省高三上學期11月月考化學試卷 題型:選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是                   

A.0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

B.利用氧化還原反應原理制取1mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

D.0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 

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