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13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W同主族且W的單質是重要的半導體材料，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同．下列說法正確的是（　　）
A．X的氫化物中僅含有極性鍵
B．X與Y形成的三原子分子的電子式是  
C．原子半徑Z＞Y，離子半徑Z2+＜Y2-
D．X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W的單質是重要的半導體材料，則W為Si元素，X和W同主族，則X為C元素；Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，最外層最多含有8個電子，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Z2+與O2-核外電子排布相同，則Z含有3個電子層，最外層含有2個電子，為Mg元素，據此進行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W的單質是重要的半導體材料，則W為Si元素，X和W同主族，則X為C元素；Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，最外層最多含有8個電子，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Z2+與O2-核外電子排布相同，則Z含有3個電子層，最外層含有2個電子，為Mg元素，
A．X的氫化物為烴，含有多個C的烴分子中含有C-C非極性鍵，故A錯誤；
B．X為C、Y為O，二者形成的化合物為CO2，二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，其電子式為，故B錯誤；
C．Z為Mg、Y為O，電子層越多，粒子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，粒子半徑越小，則原子半徑Mg＞O，離子半徑Mg2+＜O2-，故C正確；
D．必須是最高價氧化物對應水合物的酸性，沒有指出最高價，該說法不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
選項實驗目的所選主要儀器（鐵架臺等忽略）部分操作
A用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線
B從食鹽水中得到NaCl晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架當加熱至大量固體出現時，停止加熱，利用余熱加熱
C分離甲醇和甘油的混合物蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計水銀球插入液液面以下
D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、燒杯分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫出陰極的電極反應式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），該反應為還原（選填“氧化”、“還原”）反應．若轉移5mol電子，生成氯氣56L（標準狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應發(fā)生．在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉化為Br-和BrO3-，同時有CO2生成，寫出反應的化學方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵．運用原子結構和元素周期律簡要說明導致產物中鐵元素價態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F─與金屬離子的絡合反應不影響其他反應和計算）

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）濾渣1的主要成份為：Fe（OH）3．
（2）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72─發(fā)生反應的離子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：BC．A．NaOH  B．Ni（OH）2  C．NiO  D．Fe2O3
（4）寫出Cr（OH）3在水中的電離方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）經檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，則殘液中F-濃度為38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．H（）是一種定香劑，以芳香醇A為原料合成H的一種流程如圖：
已知：RCHO+R1CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O（R1、R表示氫原子或烴基）
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；H的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）C的名稱是乙醛；E→H的反應類型是取代反應或酯化反應．
（3）寫出D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：．
（4）E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體共有10種．
I．能與新制氫氧化銅懸濁液產生紅色沉淀；
II．只有一種官能團，且除苯環(huán)外沒有其他環(huán)狀結構．
其中核磁共振氫譜有4組峰的有機物的結構簡式為（寫一種即可）．
（5）參照上述流程，以C為原料合成1-丁醇．設計合成路線：CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH（其他試劑自選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各式表示水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．HSO3-+H2O?SO32-+H3O+D．HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應過程中的能量變化與如圖相符的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應B．生石灰變成熟石灰的反應
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應D．CaCO3受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素B．石墨和C60互為同素異形體
C．O2和O3互為同位素D．${\;}_{17}^{35}$X與${\;}_{17}^{37}$Y 為同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在N2+3H2?2NH3的可逆反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.8 mol•L-1 則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（　　）
A．0.3 mol•L-1•S-1B．0.4 mol•L-1•S-1C．0.6mol•L-1•S-1D．0.8 mol•L-1•S-1

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