下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（   ）
A．N2的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH4Br的電子式：
D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：
D

試題分析：氮?dú)庵械又g通過(guò)三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯(cuò)誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；NH4Br的電子式為，故C錯(cuò)誤，原子核內(nèi)有
l8個(gè)中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對(duì)原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子為，故本題的答案選擇D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，屬于對(duì)化學(xué)基本知識(shí)的考查，本題掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫，注意結(jié)構(gòu)式未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)不用標(biāo)出，本題難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖B．2—甲基丁烷
C．碳－12原子CD．硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是
A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+ H2OH3O++ S2－
B．用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸的初始階段：Cu+2H+H2↑+Cu2+
C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．金屬與酸反應(yīng)一定放出氫氣
B．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
C．電離生成H+的化合物不一定是酸
D．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．含有10個(gè)中子的氧原子B．NH4H的電子式：
C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下列哪個(gè)圖所示 （  ）    
   
A                   B                   C                   D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 （    ）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價(jià)升高
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．H2O的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CH
C．CH4分子的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2008年9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3，下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是
A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol  
B．三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2
C．三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為6：7
D．三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7％

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