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用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是
A．10B．50C．5×103D．104
D
多加1滴硫酸，則溶液中氫離子的濃度為。同樣少加1滴硫酸，溶液中OH－的濃度就應該是10－5mol/L，則①和②c(H＋)的比值是104。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時某的稀溶液中已知向該溶液中逐滴加入PH=c的鹽液，測得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH
 
溶液體積/ml
鹽液的體積/ml
溶液的PH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c的數值為（   ）
A. 3                      B. 4                             C. 5                             D. 6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

種植下列幾種農作物對pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶葉5～5.5，西瓜6，如果某地區(qū)經常降酸雨，則最不適合種植的農作物是
A．大豆　B．甜菜　　C．茶葉　D．西瓜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于煤、石油和天然氣的說法不正確的是 (       )
A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程
B．煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態(tài)的過程
C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產甲醇
D．石油分餾按碳原子數遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為(     )
A．1:9B．1:11C．9:1D．11:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（      ）
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ml 0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c (Na+) > c (CH3COO－) >c (OH－) > c (H+)
B．在B點，a>12.5，且有c (Na+) ="c" (CH3COO－) =" c" (OH－)=" c" (H+)
C．在C點，c (CH3COO－) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)
D．在D點，c (CH3COO－) +c (CH3COOH) =" c" (Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

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