【題目】下列現(xiàn)象和用途中,濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是( )
A.實驗室制取氯氣時濃硫酸做干燥劑
B.濃硫酸使火柴梗變黑
C.濃硫酸滴到膽礬上,藍色晶體變成白色粉末
D.濃硫酸與碳單質(zhì)反應(yīng)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時,則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;
(3)寫出反應(yīng)的化學方程式:________________________;
(4)t1 s時,A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;
(6)平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。
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【題目】某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2~3滴酚酞試液
B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次
C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液
D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
E. 調(diào)節(jié)液面至“0” 或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
F. 把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)
回答下列問題:
(1)正確的操作順序是:B、________________、F(填序號);
(2)上述B步驟的操作目的是________________。
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響)。
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象為________________。
(5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為_________mL。
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是c(HC2O4-)/c(H2C2O4)
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 已知:碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32-+H2C2O4===C2O42-+H2O+CO2↑
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【題目】在100℃時,將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2 L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:
時間s 濃度mol/L | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應(yīng)達到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%,表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)20s時四氧化二氮的濃度c1=_________mol/L,在0 s~20 s時間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol/(L·s)。
(3)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ______________________
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是_____________mol/L。
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法、②水煤氣(或氫氣,或一氧化碳)法、③活潑金屬置換法、④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅、(Ⅱ)濕法煉銅、(Ⅲ)鋁熱法煉鉻、(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂,對它們的冶煉方法分析不正確的是( )
A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
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【題目】目前,對碳、氮及化合物的研究備受關(guān)注。已知:
I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol
II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol
III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol
回答下列問題:
(l) N2的電子式為 ___ 。
(2)表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為____。
(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應(yīng)2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2,在相同時間段內(nèi),不同溫度下測得CO的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。
①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)。
A.a、b、c、d點均達到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=K(c)
C.b點反應(yīng)物的有效碰撞幾率最大D.圖中五個點對應(yīng)狀態(tài)下,a點反應(yīng)速率最慢
②e點CO的轉(zhuǎn)化率突然減小的可能原因為_______________________
③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l,則To℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________
(4) T1℃時,向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。5 min時達到平衡狀態(tài),測得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。
①0~5 min內(nèi),用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=_________
②反應(yīng)進行到2 min時,v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高溫度,容器內(nèi)氣體壓強____(填“增大”“減小”或“不變”),原因為 ___。
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